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    （2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素名称为
    氧
    氧
    ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）
    H＜O＜N＜C＜Al
    H＜O＜N＜C＜Al
    ．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
    3H?+→
    3H?+→
    ，B的结构式
    ．
    （3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
    （4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    ．
    （二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ．
    （2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
    H2O
    H2O
    ．
    （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ．
    （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
    CH3OH、CH3-CH3
    CH3OH、CH3-CH3
    （写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
    分析：（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，Z、L是空气中含量最多的二种元素，则Z为N元素，L为O元素；
    M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y由2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X的阴离子与Y的内层电子数相等，X的阴离子有2个电子，故X为H元素．
    （二）以推断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18拆成9+9，找出F2后会使18电子的微粒打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等，对这些9电子微粒再进行重组可得，分子：F2、HO-OH、NH2-NH2、CH3-CH3、CH3-F、CH3-OH，阳离子：N2H5+、N2H62+，阴离子：O22-．再结合常见的10电子、18电子微粒=及微粒之间的反应判断．
    （1）A、D分别是两种气态单质分子，由转变关系可知，A为F2，B为H2O，C为HF，D为O2，符合题意．
    （2）若B、D属同主族的单质分子，A为H2S，B为O2，C为水H2O，D为S，符合题意．
    （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，由转变关系可知，A为N2H4、B为H2O2，二者反应生成D（N2）、C（H2O）符合题意．
    （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A为HS-、B为OH-、C为水H2O，D为S2-符合题意．
    （5）若D是一种含有22电子的分子，A为18电子物质与氧气反应，生成CO2与H2O，CO2含有22个电子，符合题意，故D为CO2，C为H2O，A为18电子有机物可以．
    解答：解：（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，Z、L是空气中含量最多的二种元素，则Z为N元素，L为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y由2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X的阴离子与Y的内层电子数相等，X的阴离子有2个电子，故X为H元素．
    （1）由上述分析可知，L为氧元素；同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，所以五种元素的原子半径从小到大的顺序是H＜O＜N＜C＜Al，
    故答案为：氧；H＜O＜N＜C＜Al；
    （2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH3，B为N2H4，用电子式表示NH3的形成过程为3H?+→，N2H4的结构式为，故答案为：3H?+→；；
    （3）硒（Se）与O元素同一主族，最外层电子数为6，Se原子比L原子多两个电子层，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、6，则Se的原子序数为2+8+18+6=34，最高化合价为+6价，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；
    自上而下非金属减弱，与反应的剧烈程度减弱，反应越来越困难，反应热越来越大，故生成1mol硒化氢反应热的应是+29.7kJ?mol-1，
    故答案为：34；H2SeO4；b；
    （4）一定条件下，Al与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，乙为Al2O3，该反应生成lmolAl2O3时放出536kJ热量，其热化学方程式为 4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol，
    故答案为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol；
    （二）（1）A为F2，B为H2O，C为HF，D为O2，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
    （2）若B、D属同主族的单质分子，A为H2S，B为O2，C为水H2O，D为S，符合题意，故答案为：H2O；
    （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，由转变关系可知，A为N2H4、B为H2O2，二者反应生成D（N2）、C（H2O）符合题意，H2O2的结构式为H-O-O-H，
    故答案为：H-O-O-H；
    （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A为HS-、B为OH-、C为水H2O，D为S2-符合题意，反应离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，
    故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
    （5）若D是一种含有22电子的分子，A为18电子物质与氧气反应，生成CO2与H2O，CO2含有22个电子，A为CH3OH或CH3-CH3，故答案为：CH3OH、CH3-CH3．
    点评：本题考查元素化合物推断、常见10电子、18电子微粒及性质，元素周期律，常用化学用语等，难度很大，推断元素与物质是关键，学生要熟练掌握10电子、18电子微粒及微粒之间的反应．
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    （2013?江西模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I．CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
    0.003mol/（L?min）
    0.003mol/（L?min）
    ．
    ②图中的P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
    2.25×10-4
    2.25×10-4
    ．
    ③该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                        B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大       D．再充入1mol CO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
    l 150
    1
    3
    		 0.1
    2 n
    1
    3
    		 5
    3 350 m 5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
    150
    150
    、b=
    1
    3
    1
    3
    ．
    B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=
    0.1
    0.1
    MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江西模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江西模拟）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X?H2O表示．在一定条件下有如图（1）所示的转化关系：

    已知：
    ①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
    ②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
    ③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
    ④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．

    回答下列问题：
    （1）写出A的化学式：
    CaC2O4?H2O
    CaC2O4?H2O
    ，D中阴离子的结构示意图为
    ；
    （2）反应①的化学方程式为：
    CaC2O4
     高温 
    .
     
    CaCO3+CO↑
    CaC2O4
     高温 
    .
     
    CaCO3+CO↑
    ．
    （3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
    ①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：
    CH4O
    CH4O
    ．
    ②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是
    B
    B
    ．（填编号）
    A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2600kJ?mol-1的说法正确的是（　　）

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