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    【题目】下列装置合理且能达到实验目的的是

    A. 实验室用装置①制取氨气

    B. 装置②将化学能转化为电能

    C. 装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

    D. 装置④可用于Fe(OH)2的制取，并能防止Fe(OH)2被氧化

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．氯化铵受热易分解，在管口氨气与HCl化合生成氯化铵，则不能利用氯化铵制备氨气，故A错误；B．半反应中发生化学反应，不能形成原电池，不能实现化学能转变为电能，故B错误；C．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，故C错误；D．因Fe（OH）2极易与O2反应生成红褐色的Fe（OH）3，在制取过程中尽可能减少和空气接触，所以在液面上加一层苯可以隔绝空气，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    A．在反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的 67.2 L Cl2 时，反应中转移的电子数为 5NA

    B．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 键数目为 8NA

    C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为 3NA

    D．t℃时，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，则该温度下饱和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+数目为 2×10－3NA

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    A．44 g CO2的体积是22.4 L

    B．NH3的摩尔质量是17g/mol

    C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣

    D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子

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    【题目】将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

    （1）实验时放出气体的总体积是 ．

    （2）放出一半气体所需的时间为 ．

    （3）反应放出体积气体所需的时间约为 ．

    （4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为

    （5）解释反应速率变化的原因：

    （6）计算H2O2初始状态的浓度 ．

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．无色的溶液中：Na+、H+、Cl－、S2O32－

    B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I－、Cl－

    C．酸性溶液中：K+、C2O42－、Cl－、MnO4－

    D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1

    C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1

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