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    （2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号 W R X Y Z Q M
    原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
    主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
    试回答下列问题：
    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ．M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （2）X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
    ．
    （3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的KSP=5.6×10-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为
    5.6×10-10
    5.6×10-10
    mol?L-1．
    （4）化学反应3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．
    分析：X元素只有-2价，为氧元素；Y、Q有-3、+5价，原子半径Q较大，故Y为氮元素、Q为磷元素；M只有+2价，原子半径较大，应处于第三周期，为Mg元素；W、R有+1价，W的原子半径很小，小于氧原子，故W为氢元素，R的原子半径很大，为钠元素；Z有+2、+4价，原子半径与N、O原子相差不大，故Z为碳元素，
    （1）原子半径最大的为Na，有3个电子层，最外层电子数为1，据此确定在周期表中的位置；镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳；
    （2）钠与氧按1：1原子个数比形成化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；
    O与H组成含18电子的化合物乙为H2O2，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
    （3）pH=13.00溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据氢氧化镁的溶度积KSP计算c（Mg2+）；
    （4）可逆反应3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．该反应为体积减小的放热反应，当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断YW3的含量变化，据此解答．
    解答：解：X元素只有-2价，为氧元素；Y、Q有-3、+5价，原子半径Q较大，故Y为氮元素、Q为磷元素；M只有+2价，原子半径较大处于第三周期，为Mg元素；W、R有+1价，W的原子半径很小，小于氧原子，故W为氢元素，R的原子半径很大，为钠元素；Z有+2、+4价，原子半径与N、O原子相差不大，故Z为碳元素，
    （1）原子半径最大的为Na，有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期第ⅠA族，
    镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，反应方程式为2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，
    故答案为：第三周期第ⅠA族；2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C；
    （2）钠与氧按1：1原子个数比形成化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；
    O与H组成含18电子的化合物乙为H2O2，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
    故答案为：离子键、共价键；；
    （3）pH=13.00溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故溶液中c（Mg2+）=
    5.6×10-12
    0．12
    =5.6×10-10，故答案为：5.6×10-10；
    （4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．该反应为体积减小的放热反应．
    t0～t1，正逆反应速率相等，处于平衡状态；
    t1～t2，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低；
    t2～t3，正逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变；
    t3～t4，正逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变；
    t4～t5，正逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；
    t5～t6，正逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，
    所以平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是t0～t1，
    故答案为：t0～t1．
    点评：本题考查了元素的判断、化学平衡移动方向的判断等知识点，注意根据化合价与原子半径判断元素，难点是根据图象中反应速率的变化判断平衡移动的方向．
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    请回答以下问题：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：
    NH4+
    NH4+
    和
    Al3+
    Al3+
    ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
    NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
    NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
    ．
    （3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol?L-1．
    ①加入Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为
    NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
    NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
    ．
    ②若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为
    42.75
    42.75
    g．

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