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    (10分)在常温常压下，都用惰性材料作电极．分别电解(同浓度、同体积、通过相同电量)下列溶液：

    A．CuSO4  B．AgNO3  C．KOH  D．H2SO4　E．NaCl  F．Na2SO4

    通电一段时间切断电源，请填写下列空白。

     (1)在A中一个电极上质量增加了0．128 g，在B中一个电极上质量增加       ，增加的物质是      .

     (2)       在一极产生O2，同时另一极产生H2(填写序号，下同)．

     (3)       电解后，溶液中的C(OH－)增大

     (4)　　　 电解后，溶液的pH减小．

     (5)       电解后，溶液的浓度增大而[H+]不变．

     

    【答案】

    (1)0.432g  Ag     (2)CDF    (3)CE    (4)ABD   （5）F

    【解析】（1）A中一个电极上质量增加了0．128 g，则铜析出0.128g，转移电子是0.128g÷64g/mol×2＝0.004mol。B中析出的是银，根据电子守恒可知，银是0.004mol，质量是0.004mol×108g/mol＝0.432g。

    （2）一极产生O2，同时另一极产生H2，说明电解的是水，所以溶质是KOH、H2SO4、Na2SO4，即答案选CDF。

    （3）电解后A、B是酸性增强，CDF的浓度都增大，但C中碱性增强，D中酸性增强，F中pH不变。电解氯化钠生成氢氧化钠，所以碱性增强。即（3）、（4）、（5）的答案分别是(3)CE、(4)ABD、（5）F。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?翠屏区模拟）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
    试分析回答下列问题：
    （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：
    阴极
    阴极
    ；乙：
    阳极
    阳极
    ．
    （2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：
    MH+OH--e-=M+H2O
    MH+OH--e-=M+H2O
    ；乙电极：
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    ；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲
    减小
    减小
    ；乙
    增大
    增大
    ．
    （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
    C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
    写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    C8H18（1）+
    17
    2
    O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
    C8H18（1）+
    17
    2
    O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
    ．
    （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
    已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
    c(CO2)2
    c(CO)2×c(O2)
    =108
    在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在
    1.21×10-4
    1.21×10-4
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省东阳市南马高中高三下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
    （1）D离子的结构示意图                    ;
    F元素氧化物的晶体类型为              。
    （2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：    ＞    ＞    (填微粒符号)
    （3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                         ；
    用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
    强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                    ，该阳离
    子中存在的化学键有                    ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
    液反应的离子方程式：                  。
    （4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
    =13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为       mol·L-1。 

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省东营市高三模拟考试（理综）化学试题 题型：填空题

    一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。

    试分析回答下列问题：

       （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：

    甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）

    乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O

    则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：       ；乙：      。

    （2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：

    甲电极：        ；乙电极：        ；

    电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲      ；乙            。

       （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：

    C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol

    H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol

    写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：         。

       （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：

    2 CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）

    已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

    在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在      mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省宜宾市高中高三第二次诊断性测试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。

    试分析回答下列问题：

       （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：

    甲电极：M+H2O+e-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）

    乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O

    则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：       ；乙：      。

       （2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：

    甲电极：        ；乙电极：        ；

    电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲      ；乙            。

       （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：

    C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol

    H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol

    写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：         。

       （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）

    已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

    在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在      mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省东阳市高三下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）D离子的结构示意图                     ;

    F元素氧化物的晶体类型为               。

    （2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：     ＞     ＞     (填微粒符号)

    （3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                          ；

    用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较

    强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                     ，该阳离

    子中存在的化学键有                     ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶

    液反应的离子方程式：                   。

    （4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH

    =13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为        mol·L-1。 

     

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