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【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为________

(2)D分子中最多有________个碳原子共平面。

(3)①的反应类型是________,④的反应类型是________

(4)⑤的化学方程式为____________________________________________

(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是________(写结构简式)。

(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线:___________________________________

【答案】 10 取代反应 加成反应 15

【解析】(1)由题意可知和A为乙基苯:(2)C到D的反应加入了阻聚剂,且D到E的反应条件是溴的四氯化碳溶液,所以足以断定C到D是在进行消去反应,D中一定含有碳碳双键。D最多可以保证10个碳原子全部在同一个平面上。(3)①是属于取代反应,取代了苯环上的一个氢原子。④是属于加成反应,将碳碳双键进行加成。(4)在KOH对溴进行取代之后,进行了两次消去反应,形成三键,反应方程式为:;(5)的同分异构体必须在苯环上有两个取代基,且必须含有醛基,则它的同分异构体中除苯环外的两个取代基的组合可以是:-CHO和-CH2CH2CH3、-CHO和-CH(CH3)2、-CH2CHO和-CH2CH3、-CH2CH2CHO和-CH3、-CH3和-CH(CH3)CHO共五种,且两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种,则同分异构体共15种。其中的核磁共振氢谱有5组峰,即有5种环境的氢,且这些氢原子的个数之比为6:2:2:1:1;(6)苯乙烯与溴发生取代反应生成二卤代烃,二卤代烃在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成苯乙炔,另甲苯与碘发生取代反生成对碘甲苯,苯乙炔与对碘甲苯反应得到,合成路线为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关系正确的是

A. 密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯

B. 熔点:戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷

C. 同质量的物质燃烧耗O2量:丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷

D. 同物质的量物质燃烧耗O2量:已烷>环已烷>苯>苯甲酸

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【题目】燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃,两者刚好反应,只得到三种产物:CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中,浓硫酸增重14.4克,碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜,测得固体质量减少6.4g,试分析:

(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________

(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体,请写出A所有可能的的结构简式。____________

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【题目】在己经发现的一百多种元素中,除稀有气体外,非金属元素只有十多种但与生产生活有密切的联

系。

(1)为了提高煤的利用率,常将其气化为可燃性气体,主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气,化学反应方程式为_________________

(2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①合成氨的反应中的能量变化如图所示.该反应是__________反应 (填“吸热”或“放热”),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量__________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填序号)。

A. 容器中混合气体的密度不随时间变化 B. 断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 D.容器中的压强不随时间变化

(3)键性电池具有容量大、放电电流大的特点,固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

则该电池的负极反应是_________,放电时,外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小______

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【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为,在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800℃时,化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。

反应①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

反应②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________,800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________

现将不同量的CO2 (g)和H2(g)分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②,得到如下二组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO2 (g)

H2(g)

H2(g)

CO2 (g)

1

900

4

6

1.6

2.4

2

2

900

a

b

c

d

t

实验2中,若平衡吋,CO2 (g)的转化率小于H2(g),则a、b必须满足的关系是_________

若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入10mol CO2,5mol H2,2 mol CO,5 mol H2O (g),则此时v___v(填“>”、“>”或“=”)。

(2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ,科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是______________________

(3)已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K= 1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2 =4. 7×10-11。常温下,用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_________

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【题目】有些化学仪器加热时需要放在石棉网上,但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热,下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 (  )

A. 圆底烧瓶、蒸发皿 B. 试管、烧杯 C. 试管、平底烧瓶 D. 蒸发皿、试管

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【题目】下列关于纯净物,混合物,强电解质,弱电解质和非电解质的正确组合是

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

纯盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

干冰

B

冰醋酸

空气

硫酸钡

亚硫酸

二氧化硫

C

氯气

盐酸

苛性钠

氢硫酸

碳酸钙

D

漂白粉

氨水

氯化钠

次氯酸

氯气

A. A B. B C. C D. D

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【题目】有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料,已知X的结构如下,下列有关X的说法正确的是

( )

A. X为烃的含氧衍生物

B. X最多可以和3mol H2发生加成反应

C. X只能发生取代反应和加成反应

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同

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【题目】NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)

试求:

(1)该盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1

(2)未变质前NaHCO3的物质的量为 ________mol。

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