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    【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

    B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

    C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)

    【答案】D

    【解析】

    室温下向NaOH溶液中加入的一元酸HA，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；

    要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以b点HA体积大于10mL，c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度；

    A.a点时酸碱恰好中和，溶液，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为，选项A错误；

    B.a点水解，促进水的电离，c点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出，抑制水的电离，选项B错误；

    C.时，，由电荷守恒可知，则，选项C错误；

    D.c点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度，则存在，选项D正确；

    答案选D。

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    【题目】下列各项表述与示意图一致的是：

    A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

    D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是

    A. 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B. 缩小容器容积，平衡右移，△H减小

    C. 反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D. 当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是( )

    A.铍能与冷水反应

    B.氢氧化铍既可以与盐酸反应又可与NaOH溶液反应

    C.氧化铍的化学式为Be2O3

    D.氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液一定呈酸性的是

    A.一定体积的NaOH溶液加水稀释倍

    B.某碱溶液和盐酸等体积混合

    C.氨水和氯化铵溶液等体积混合

    D.的NaOH溶液与的溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A.CO、H2S的转化率之比为1∶1

    B.达平衡后H2S的体积分数为4%

    C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

    D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1

    ②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

    ③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1

    反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）

    （2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

    ①“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_________ mol。

    ②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

    结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    （3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示：

    ①阴极的电极反应式为______________________；

    ②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=______________________。

    （4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下，向1L 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，平衡后则溶液中_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：_______________

    （2）常温下向20mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________（填“能”或“不能”）大量共存；

    ②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_________；

    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh═2×104mol·L1，当溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝_____。

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