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    X、Y两元素能以共价键结合成化学式为XY2的物质，则X、Y两元素可能分别属于元素周期表中的族是


    1. A.
      ⅠA和ⅤA
    2. B.
      ⅣA和ⅥA
    3. C.
      ⅡA和ⅥA
    4. D.
      ⅠA和ⅥA
    B
    首先排除X、Y中含H元素的可能；若X为H元素，则HY2不存在；若X为H元素，则H、Y形成化合物的化学式为H2Y，而非YH2。
    若X为+1价，则“Y2”为-1价，超氧化钾（KO2）符合要求，但超氧化钾（KO2）是离子化合物，不符合题意。HO2是共价化合物，但不存在。事实上，没有这样的共价化合物。
    若X为+2价，则Y为-2价，不符合XY2，备选项C不可选。
    若X为+4价，则Y为-2价，则以共价键结合的CO2和SiO2等符合题意，备选项B可选。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)结构式为的有机物有很多同分异构体，而含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有六种，其中两种的结构简式是：

    请写出另外四个同分异构体的结构简式：

    _________________、_________________、_________________、_________________。

    (2)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式为C17H19O3N，而海洛因是吗啡的二乙酸酯。则海洛因的相对分子质量是_________，分子式是__________________。

    (3)若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于_________。

    (4)有机物X、Y分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种，如果将X、Y无论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么X、Y组成必须满足的条件是_______________。

    (5)通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是，有一种烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B、C、D，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到。A、B、C、D的结构简式分别为_________、_________、_________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     

    Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。

    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）

    A．甲       B．乙       C．丙       D．戊      E．己

    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。

    （4）丙是目前重要的能源之一。

    ① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。

    ② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。

    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。

    Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

    （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

     A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

    （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届四川成都外国语学校高三10月月考化学卷 题型：填空题


    Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。
    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）
    A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。
    （4）丙是目前重要的能源之一。
    ①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。
    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。
    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。
    Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
    （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
    A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
    （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川成都外国语学校高三10月月考化学卷 题型：填空题

     

    Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                     。

    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是             （填字母代号）

    A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己

    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                             。

    （4）丙是目前重要的能源之一。

    ① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                       。

    ② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                              。

    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                       。

    Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

    （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

     A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

    （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

     

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    科目：高中化学 来源：四川省成都外国语学校2010-2011学年高三10月第二次月考 题型：填空题

     

    Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置

    换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子

    数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下

    呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                     。

    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是             （填字母代号）

    A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己

    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                             。

    （4）丙是目前重要的能源之一。

    ① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                       。

    ② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                              。

    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                       。

    Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

    （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；   

     A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

    （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

     

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