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    4．盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

    （1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE
    A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤    E．过滤洗涤
    （2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是：防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用适当的文字结合化学用语说明）
    （3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3而除去
    （4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
    ①下列叙述正确的是B
    A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
    ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

    分析 向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe（OH）3，滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2•6H2O，则滤液中含有的杂质离子是Na+，直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO，发生反应MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl2•6H2O方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取氯化镁；
    （1）溶液中得到溶质晶体的方法是加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
    （2）镁离子在水溶液中易水解生成氢氧化镁沉淀；
    （3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，判断反应生成氯化钠、氮气、二氧化碳和水，次氯酸钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；
    （4）①A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择生石灰作沉淀剂；
    B、Mg（OH）2分解吸热，且MgO不能燃烧；
    C、MgO熔点太高，工业上电解氯化镁制取镁；
    ②Mg（OH）2的饱和溶液中的溶度积计算饱和溶液中的氢氧根离子浓度，结合水溶液中离子积计算氢离子浓度计算pH，然后结合表中数据判断溶液所呈现的颜色．

    解答 解：向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe（OH）3，滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2•6H2O，则滤液中含有的杂质离子是Na+，直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO，发生反应MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl2•6H2O方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取氯化镁；
    （1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程，加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所以选择BCE，
    故答案为：BCE；
    （2）直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO，同时还生成HCl和水蒸气，反应方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，在制取氯化镁时，要将MgCl2•6H2O放在氯化氢气体中，防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，
    故答案为：防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+；
    （3）通过以上分析知，该反应为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O，次氯酸钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，再转化为氢氧化铁沉淀而除去，
    故答案为：3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去；
    （4）①A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择生石灰作沉淀剂，故A错误；
    B、Mg（OH）2分解吸热，且MgO不能燃烧，所以Mg（OH）2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物，故B正确；
    C、MgO熔点太高，工业上电解氯化镁制取镁，故C错误；
    故答案为：B；
    ②25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12，根据反应Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-可得：c（Mg2+）•c2（OH-）=5.6×10-12，
    设c（OH-）=2c（Mg2+）=x，则：0.5x×x2=5.6×10-12，
    解得：x=2.24×10-4mol/L，
    c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{2.24×1{0}^{-4}}$mol/L=4.5×10-11mol/L，
    溶液的pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，
    故答案为：蓝色．

    点评 本题考查了盐类水解、反应化学反应自发进行的条件、化学实验操作方法的综合应用等知识，难度中等，试题涉及的知识点较多，全面考查了学生的分析、理解能力，正确分析题中数据为解答关键，难度较大．

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    属于取代反应的是①⑥⑦（填序号）；
    属于消去反应的是②④ （填序号）；
    属于加成反应的是③⑤⑧ （填序号）．
    （2）写出下列物质的结构简式：
    B，C，D．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ②；
    ⑤；
    ⑥．

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