Question

分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列说法正确的是（　　）

• A、HX一定是弱酸
• B、NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
• C、HX一定是强酸
• D、反应过程中二者生成H₂的速率相同

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：两种一元酸因为pH值相同，与过量的镁粉反应，产生气体V₁＞V₂，说明HX的浓度比较大，可判断酸性HX＞HY，然后根据选项进行分析．

解答： A．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁＞V₂，可以判断出酸性：HX＜HY，HY可能是强酸也可能是弱酸，HX一定是弱酸，故A正确；
B．HX＜HY，根据越弱越水解的原理，可知NaX水溶液的碱性强于NaY水溶液的碱性，故错误；
C．HX可能是强酸也可能是弱酸，故C错误；
D．开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快．因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离、盐类水解的规律，题目难度不大，注意根据条件只能比较两种酸的强弱，不能确定是否一定是强酸．