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    13．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．大理石与硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C．NH4HSO3与少量NaOH反应：NH4++HSO3-+20H-═NH3•H2O+SO32-+H2O
    D．（NH4）2SO4与Ba（OH）2反应：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O

    分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
    B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
    C．氢氧化钠少量，亚硫酸氢根离子优先反应，铵根离子不反应；
    D．硫酸铵与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨．

    解答 解：A．大理石不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．过量的CO2和澄清石灰水反应生成HCO3-，反应的离子方程式为CO2+OH-═HCO3-，故B错误；
    C．NH4HSO3与少量NaOH反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：HSO3-+0H-═SO32-+H2O，故C错误；
    D．（NH4）2SO4与Ba（OH）2反应的离子方程式为：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于纤维素的说法不正确的是（　　）
    A．是白色、无味的物质B．人体必需的营养物质
    C．水解的最终产物是葡萄糖D．没有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
    下列说法不正确的是（相同条件下）（　　）
    A．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
    B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
    C．△H1+△H2=△H3
    D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1． 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，
    某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
    （2）某组同学测得的中和热数据为56.5kJ/mol，而课本上的数据为57.3kJ/mol．如果他们的操作都正确，请你帮他们分析数据偏低可能的原因．（写出两种可能的原因）
    保温效果不好，溶液混合不够迅速．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应A（g）+3B （g）?2C（g）的能量变化如图所示，结合图象分析下列说法，其中正确的是（　　）
    A．若升高温度，则平衡常数增大
    B．该反应的焓变为b-a
    C．达到平衡后，增大压强，平衡逆移
    D．催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：
    CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    投料      1：1       CH3COOH转化率     65%
    1：10       CH3COOH转化率     97%
    （在120℃下测定）
    已知：相关物理性质（常温常压）
    密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
    乙醇0.79-11478溶
    乙酸1.04916.2117溶
    乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
    合成反应：
    在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
    分离提纯：
    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
    回答下列问题：
    （1）酯化反应的机理
    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机理先加成反应生成后脱水，失水有两种可能分别生成．
    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=3.45．
    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
    饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？pH试纸检验不显酸性．
    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图1：

    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C．（填序号）
    A．碳酸钠溶液    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
    （3）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液． 
    ①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ②装置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
    ③滴定至终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色．
    ④测得ClO2的质量m（ClO2）1.35cv×10-2g．（用含c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在体积不变的密闭容器中充入1mol NH3，发生反应2NH3?3H2+N2，并达到平衡状态，测得NH3的转化率为x%．若在其他条件不变时，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，测得NH3的转化率为y%，则x和y的正确关系为（　　）
    A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≥y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．
    ①请据此将反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为Fe-3e-=Fe3+；还原反应为4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    ②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，则还原反应的半反应可写为：2O2+8e-+4H2O=8OH-．
    （2）已知，氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2，将少量氯气通入FeI2溶液中，主要反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，继续通入氯气还会发生氯气氧化Fe2+的反应，此离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

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