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    8NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是(　　)

    A．转移电子2.4NA个

    B．生成气体的体积42.56 L(标准状况)

    C．还原剂比氧化剂多0.2 mol

    D．被还原的氮原子是11.2 g


    答案　AC

    解析　设还原产物为3x，则氧化产物为4x,4x－3x＝0.1 mol，x＝0.1 mol，即有0.8 mol NH3和0.6 mol的NO2反应生成0.7 mol N2。B项，N2在标准状况下的体积为0.7 mol×22.4 L·mol－1＝15.68 L；C项，NH3比NO2多0.8 mol－0.6 mol＝0.2 mol；D项，被还原的N质量为0.6 mol×14 g·mol－1＝8.4 g。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    β ­月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有(　　)

    A．2种        B．3种

    C．4种       D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)

    A．＋2  B．＋3  C．＋4  D．＋5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________。

    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是(　　)

    A．“某物质”具有还原性

    B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

    C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2CuCl＋HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤

    操作

    现象

    Ⅰ

    向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

    (1)常温下，FeCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

    (2)分析红褐色产生的原因。

    ①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________________________________________________________________________。

    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

    Fe3＋＋SO＋________——Fe2＋＋________＋________

    乙同学查阅资料得知：

    ⅰ.Fe2＋与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

    ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

    (3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅱ

    用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________________________________________________________________________。

    (4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅲ

    向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    Ⅳ

    用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2＋，检验Fe2＋选用的试剂是________(填字母)。

    a．K3[Fe(CN)6]溶液

    b．KSCN溶液

    c．KMnO4溶液

    ②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：________________________________________________________________________。

    (5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    (1)沉淀1中含有的金属单质是__________。

    (2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

    (3)下列物质中，可以作为试剂X的是__________(填字母)。

    A．BaCl2  B．BaCO3

    C．NaOH  D．Ba(OH)2

    (4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________。

    (5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是__________。

    (6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

    A．920 kJ                B．557 kJ

    C．436 kJ                D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)

    A．图1中，铁钉易被腐蚀

    B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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