已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目． (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性(3)该反应的氧化物是 .还原物是．(4)若生成0.2molAsH3.则转移的电子数为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．

（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化物是

，还原物是

．
（4）若生成0.2molAsH₃，则转移的电子数为

．

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，As元素的化合价降低，则As₂O₃为氧化剂，被还原，还原产物为AsH₃；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO₄为氧化产物，以此来解答．

解答： 解：（1）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为

；
故答案为：

；
（2）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，As元素的化合价降低，则As₂O₃为氧化剂，表现氧化性，故答案为：A；
（3）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中中，As元素的化合价降低，则As₂O₃为氧化剂，被还原，还原产物为AsH₃；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO₄为氧化产物，
故答案为：ZnSO₄；AsH₃；
（4）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中生成2molAsH₃转移12mol电子，则生成0.2molAsH₃，则转移的电子数为1.2mol电子，即转移的电子数为1.2N_A；
故答案为：1.2N_A．

点评：本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度中等．

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（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目

．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

（填编号）
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．

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