Question

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：     
3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)   
完成下列填空：
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H₂的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。   
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小   
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小   
c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动   
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。     
a．3v逆(N₂)=v正(H₂)    b．v正(HCl)=4v正(SiCl₄)      
c．混合气体密度保持不变  d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)=1：3：6  
(4)若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。

Answer 1

(1)0.02；         
(2)bd  
(3)ac   
(4)＜