Question

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为（　　）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

Answer 1

分析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO₃到NaNO₂得到的电子，据此计算故产物中NaNO₂的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），据此计算NaNO₃的物质的量．

解答：解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为

51.2g

64g/mol

×2=1.6mol，HNO₃到NaNO₂共得到电子1.6mol，故产物中NaNO₂的物质的量为

1.6mol

2

=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），所以n（NaNO₃）=n（NaOH）-n（NaNO₂）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol．
故选：A．

点评：考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO₃到NaNO₂得到的电子是解题的关键．