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    18．现有Q、M、W、G四种原子依次增大的短周期元素，Q与M组成两种常见的气态化合物，其中一种是温室气体，另一种是强还原剂，M与G为与同主族，下列推断正确的是（　　）
    A．若M与W组成原子数为1：1、1：2型离子化合物，则W2G的水溶液含7种粒子
    B．若W单质在QM2气体中燃烧生成黑色、白色两种固体，则W的原子序数与族序数之比为5
    C．若W与G组成的化合物在水中剧烈反应，产生白色沉淀和气体，M与W组成的化合物易升华
    D．若M与W组成的化合物作光导纤维材料，则W单质及其氧化物都抗所有酸溶液的腐蚀

    分析 现有Q、M、W、G四种原子依次增大的短周期元素，Q与M组成两种常见的气态化合物，其中一种是温室气体，另一种是强还原剂，则Q为C元素、M为O元素；M与G为与同主族，则G为S元素．
    A．若M（O元素）与W组成原子数为1：1、1：2型离子化合物，则W为Na，则Na2S的水溶液硫离子发生水解；
    B．若W单质在CO2气体中燃烧生成黑色、白色两种固体，则W为Mg；
    C．若W与G组成的化合物在水中剧烈反应，产生白色沉淀和气体，则W为Al；
    D．若M与W组成的化合物作光导纤维材料，则W为Si，Si与二氧化硅均能与氢氟酸反应．

    解答 解：现有Q、M、W、G四种原子依次增大的短周期元素，Q与M组成两种常见的气态化合物，其中一种是温室气体，另一种是强还原剂，则Q为C元素、M为O元素；M与G为与同主族，则G为S元素．
    A．若M（O元素）与W组成原子数为1：1、1：2型离子化合物，则W为Na，则Na2S的水溶液硫离子发生水解，含有粒子有：H2S、H2O、Na+、S2-、OH-、H+、HS-，故A正确；
    B．若W单质在CO2气体中燃烧生成黑色、白色两种固体，则W为Mg，Mg原子序数与族序数之比为10，故B错误；
    C．若W与G组成的化合物在水中剧烈反应，产生白色沉淀和气体，则W为Al，与M组成的化合物为氧化铝，熔点很高，不易升华，故C错误；
    D．若M与W组成的化合物作光导纤维材料，则W为Si，Si与二氧化硅均能与氢氟酸反应，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素化合物性质的考查，难度中等，注意B、C选项，在推断题目中会经常涉及．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氮的氧化物可引起光化学烟雾
    B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
    C．SO2可以用作食物和干果的防腐剂
    D．铵盐受热易分解，生成氨气和对应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
    当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．则下列叙述正确的是（　　）
    A．CO在平衡时转化率为10%
    B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
    C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
    D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．6.4g Cu与过量硝酸（a mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol．
    （1）此时溶液中所含NO3-物质的量0.3mol；
    （2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少？（用含有a的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol-1，其反应机理如下：
    ①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；
    ②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂
    C．该反应的焓变等于akJ•mol-1D．反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如图：

    已知：Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7
    （1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑．试剂X的名称为硝酸．
    （2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为3.2≤pH＜4.7；下列可作为试剂Z的是c．
    a．铜粉      b．氨水     c．氧化铜       d．硫酸铜
    （3）实验操作①依次是蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体．
    （4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是bc．（选填编号）
    a．称量样品→加热→冷却→称量CuO
    b．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
    c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
    d．称量样品→加入NaOH将硝酸铜转化为氢氧化铜，→过滤→加热氢氧化铜分解生成氧化铜→冷却→称量CuO
    根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26（m-n）}{9m}$．（用m、n的代数式表示）
    （6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）
    A．四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
    B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
    C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
    D．四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强

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    6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．铝制容器可长期盛放酸性或碱性物质
    B．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味
    C．太阳能的开发利用可降低碳排放量
    D．塑料垃圾会造成水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大．X有三种同位素，其中有两种常用于制造氢弹．Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1：1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等．请回答下列问题：
    （1）X元素的名称为氢，Z在周期表中的位置第二周期ⅥA族；
    （2）写出X、Y、W形成离子化合物的电子式，Y的最简单氢化物分子呈三角锥型；
    （3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）写出碳与XYZ3浓溶液反应的离子方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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