Question

【题目】煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJmol﹣1
试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3 ．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJmol﹣1
（2）若H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 ， 结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ．
（3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）+131.3
（2）462.9
（3）放热；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41 kJ/mol
【解析】解：（1）①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ/mol
依据盖斯定律①﹣ 得到：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3KJ/mol；
所以答案是：+131.3；（2）已知①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3KJ/mol，②C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
①×2﹣②×2得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2×131.3KJ+221）kJmol﹣1 ，
4×m﹣496﹣2×436=2×131.3KJ+221，
解得m=+462.9，所以答案是：462.9；（3）图象分析判断反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，1molCO完全反应放出的热量41KJ，热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41 kJ/mol；
所以答案是：放热；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41 kJ/mol．