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    9．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，
    H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（　　）
    A．△H＜0B．△H＞0C．△H=0D．无法判断

    分析 温度升高，化学反应速率加快，由图象可以看出，温度升高，H3BO3的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应应为吸热反应．

    解答 解：由图象可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O，故选：B．

    点评 本题考查平衡移动的图象题，做题时注意曲线的变化趋势，此为做题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电解饱和食盐水制取氯气和烧碱（氯碱工业）
    电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子
    电解反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    如何检验阳极产生的气体：用湿润的淀粉KI试纸检验气体，如果变蓝色，说明是氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4•5H2O及纳米材料G，主要步骤如图1：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH 分别如下：
    物质Fe（OH）3 Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时的pH2.27.64.7
    完全沉淀时的pH3.29.66.4
    请回答下列问题：
    （1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe（OH）2]＞（填“＞”或“＜”）Ksp[Cu（OH）2]．
    （2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．试剂①是一种氧化剂，目的是氧化Fe2+（填离子符号）．该工厂选用试剂①最好为下列中的b（填代号）．
    a．Na2O2 b．H2O2   c．Cl2d．KSCN
    （3）根据如图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右．
    （4）向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO，操作Ⅰ的名称是过滤．
    （5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为0.096mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（　　）
    A．SiO2B．NOC．Al2O3D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的发展方向．对．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
    C．相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多
    D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
    （　　）
    A．950 mL    111.2 gB．500 mL     117.0 g
    C．1000 mL   117.0 gD．1000 mL    111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp（C）•Cq（D）/Cm（A）•Cn（B），叫该反应的浓度商．
    （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．
    （2）Qc＜K，反应向正反应方向进行
    Qc=K，反应处于平衡状态
    Qc＞K，反应向逆反应方向进行
    （3）若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）写出下面可逆反应Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
    （5）若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K1，
    $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）的平衡常数为K2，
    NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K3；
    写出K1和K2的关系式：K1=K22．
    写出K2和K3的关系式：K2•K3=1．
    写出K1和K3的关系式：K1•K32=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．电石中碳化钙可以制取乙炔气体，制取时，将反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
    （1）实验室制取乙炔气体的方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    （2）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    序号123456
    导管及仪器
    每个橡皮塞上都打了两个孔
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是6接3接1接5接2接4．
    （3）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞；  ②检查装置的气密性  ③在仪器6和5中注入适量水；  ④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）  ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．正确操作顺序是B
    A．①③②⑤④B．②①③⑤④C．①③⑤④②
    （4）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液加以除去．

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