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    16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡的是（　　）
    A．H2的生成速率与I2的生成速率相等
    B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
    C．H2、I2、HI的浓度相等
    D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关，故A错误；
    B、若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI，表明v（正）=v（逆），反应达到平衡，故B正确；
    C、当体系达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；
    D、该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为（　　）
    A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如图1：

    （1）制备FeBr2时可用如下实验装置如图2（部分夹持装置略去），水浴加热．仪器a的名称是冷凝管，与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，降低原料利用率．
    （2）滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3．
    （3）试剂M是HBr，加入M的目的是除去过量的Ca（OH）2．
    （4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    （5）溴化钙晶体中溴离子的检验：将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为产生淡黄色浑浊，发生反应的离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓
    （6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式3Ca（OH）2 +3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;65℃\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+6H2O．
    （7）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量．得到2.00g固体，则CaBr2•2H2O的质量分数为94.40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．CO2或SO2都会导致酸雨的形成
    B．苯与溴水在铁催化下可发生取代反应
    C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
    D．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸增强导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少（　　）
    A．4.8×10-3molB．4.4×10-3molC．3.2×10-3molD．2.2×10-3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铜的冶炼过程大致可分为：
    ①富集，将硫化物矿进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
    ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
    ④电解精炼铜．
    下列说法正确的是（　　）
    A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
    B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
    C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
    D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
    请回答下列问题：
    （1）写出各物质的化学式XSO2，YCl2，ZNO2，WNH3；
    （2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；
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    （4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗菌作用．下列关于七树内酯的叙述正确的是（　　）
    A．七叶树内酯的分子式为C9H6O4B．可看成酚类又可看成酯类化合物
    C．能与银氨溶液发生银镜反应D．最多能与3mol Br2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．
    （1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
    □C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
    （2）上述反应中氧化剂是（填化学式）K2Cr2O7，被氧化的元素是（填元素符号）C．
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）B．
    A．氧化性  B．酸性C．氧化性和酸性   D．还原性和酸性
    （4）若反应中电子转移了3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为16.8升．

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