【题目】Ⅰ.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：
(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段；引起该变化过程的外界条件是_________________________________________。
(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。
Ⅱ.工业合成氨反应如下：N2＋3H2
2NH3。请回答下列问题：
(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：
物质 | N2 | H2 | NH3 |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10s(mol) | 1.6 | ||
平衡时(mol) | 2 |
则10s内，用氢气表示的化学反应速率是______，该反应的化学平衡常数是________。
(2)根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是________，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是__________。
【答案】t3～t4 增加反应物的浓度或增大A浓度或增大B浓度 逆反应 大于 0.12mol/(L·s) 0.25 降温使NH3成为液体，与N2和H2分离开 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或试管口，弱试纸变蓝色，说明存在氨气
【解析】
I.（1）t3时刻改变的条件，只增加正反应速率，逆反应速率不变，即增加反应物的浓度，反应向正反应方向进行，即D的物质的量增大，t5时刻，反应向逆反应方向进行，消耗D，有利于提高D产量的变化过程是图像中的t3～t4；
（2）根据图像2，随着温度的升高，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向是放热反应，△H<0；等温下，压强增大，C的体积分数增大，即增大压强，平衡向正反应方向进行，a＋b>c＋d；
II.（1）10s内，生成NH3的物质的量为1.6mol，此时消耗H2的物质的量为
=2.4mol，根据化学反应速率数学表达式，v(H2)=
=0.12mol/(L·s)；达到平衡时，n(NH3)=2mol，n(H2)=4mol，n(N2)=1mol，根据平衡常数的表达式，K=
=0.25；
（2）NH3易液化，可以采用降温使NH3成为液体，与N2和H2分离开；NH3是中学阶段学过的唯一一种碱性气体，检验时可以采用用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或试管口，弱试纸变蓝色，说明存在氨气。
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【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低
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【题目】常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ）
A.X是HA，Y是HB
B.常温下pH：NaA溶液>NaB溶液
C.若常温下，浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，则c(A-)>c(HA)
D.在等浓度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性时，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LCCl4中含原子总数为5NA
B.物质的量浓度为0.5
MgCl2溶液中，含有Cl—数目为NA
C.常温常压下，NA个CO2分子占的体积大于22.4L
D.3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧气分子的数目为0.1NA
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【题目】室温下，向10 mL 0.10molL1-1YOH溶液中逐渐滴加0.20molL-1HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论错误的是
A.HX为一元弱酸，YOH 为一元强碱
B.M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)
D.室温时,pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1
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【题目】SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法处理SO2。利用催化还原 SO2法 不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。
(1)已知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , 则CH4 催化还原SO2反应：CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =_____kJ/mol
(2)在恒容密闭容器中，用 H2还原SO2生成S 的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示 ：
分析可知X为_______(填化学式)，o~t1时间段的温度为_______，o~ t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________。
(3)焦炭催化还原SO2生成S2, 化学方程式为2C(s)+ 2 SO2 (g)
S2(g)+2CO2(g)△H < 0。
实验测得：v正= k 正c2 (SO2 ) , v逆= k 逆c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k正、k逆为速率常数，只与温度有关)．某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入lmol SO2，并加入足量焦炭，当反应达平衡时，SO2 转化率为80%,则：
①k正：k 逆=_______________。
②若升高温度，k正增大的倍数______( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍数。
(4) 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。
直流电源a为_______极，电解时．电极B的电极反应式为_____________。
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【题目】Ⅰ.下列8种化学符号：
O2、O3、
H、
C、
Na、
N、
C、
Mg。
（1）表示核素的符号共_____种。
（2）互为同位素的是______，质量数相等的是_______，中子数相等的是____。
（3）质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。
Ⅱ.根据周期表对角线规则，金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似。试回答下列问题：
（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式____________
（5）Be(OH)2与Mg(OH)2可用_________鉴别。
Ⅲ.铜有两种天然同位素 
Cu和
Cu，参考铜的相对原子质量（63.5）。
（6）计算Cu的质量百分含量约是_________。（保留3位有效数字）
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【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A.Mg电极是该电池的正极
B.溶液中的Cl－向正极移动
C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
D.石墨电极附近溶液的pH增大
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【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。回答下列问题：
（1）放电时，负极为_______电极，试写出该电极的电极反应式是___________。电解液中H2SO4的浓度将变____________。（填“升高”、 “降低” 或“不变”）
（2）电池放电时，当外电路通过0.1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g，电池中消耗的硫酸物质的量为_______mol。
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