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    锂离子电池的应用广泛，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）和铝箔等．现欲利用以下步骤回收正极材料中的某些金属资源．
    ①电池经过放电处理后拆解，将正极材料用NaOH溶液浸泡，过滤；
    ②向①所得滤液中通入过量CO2气体得到白色沉淀；
    ③向①所得的滤渣中加入稀硫酸和H2O2，在80℃时加热一段时间，发生反应2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；
    ④将③所得的液体调整pH后过滤，滤液中存在CoSO4和Li2SO4；
    ⑤向④所得滤液中加入有机溶剂，溶液分层．经检测水溶液中CoSO4含量大大减小．
    （1）写出步骤①中反应方程式
     
    ；
    （2）写出步骤②中得到的白色沉淀是
     
    ；
    （3）步骤③发生的反应中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ；
    （4）步骤③中的稀硫酸可用盐酸代替，但缺点是
     
    ；
    （5）步骤③加热时除发生上述反应，还发生的反应是
     
    ；
    （6）由以上步骤可知，CoSO4和Li2SO4中易溶于有机溶剂的是
     
    ，第⑤步操作名称为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：电化学专题
    分析：①电池经过放电处理后拆解，将正极材料用NaOH溶液浸泡，过滤，正极材料中Al和NaOH溶液反应，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑然后过滤，滤液中含有NaAlO2和NaOH、滤渣中含有LiCoO2；
    ②向①所得滤液中通入过量CO2气体得到白色沉淀，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氢氧化铝，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    ③向①所得的滤渣中加入稀硫酸和H2O2，在80℃时加热一段时间，发生反应2LiCoO2 +3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，该反应中Co元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，该混合物中还存在双氧水的分解反应；如果将稀硫酸换为稀盐酸，盐酸具有还原性，能被LiCoO2 氧化生成氯气；
    ④将③所得的液体调整pH后过滤，滤液中存在CuSO4和LiSO4；
    ⑤向④所得滤液中加入有机溶剂，溶液分层．经检测水溶液中CoSO4含量大大减小，说明CoSO4在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度．
    解答： 解：①电池经过放电处理后拆解，将正极材料用NaOH溶液浸泡，过滤，正极材料中Al和NaOH溶液反应，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，然后过滤，滤液中含有NaAlO2和NaOH、滤渣中含有LiCoO2；
    ②向①所得滤液中通入过量CO2气体得到白色沉淀，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氢氧化铝，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    ③向①所得的滤渣中加入稀硫酸和H2O2，在80℃时加热一段时间，发生反应2LiCoO2 +3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，该反应中Co元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，该混合物中还存在双氧水的分解反应；如果将稀硫酸换为稀盐酸，盐酸具有还原性，能被LiCoO2 氧化生成氯气；
    ④将③所得的液体调整pH后过滤，滤液中存在CuSO4和LiSO4；
    ⑤向④所得滤液中加入有机溶剂，溶液分层．经检测水溶液中CoSO4含量大大减小，说明CoSO4在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度．
    （1）通过以上分析知，步骤①中反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）通过以上分析知，步骤②中得到的白色沉淀是Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；
    （3）步骤③发生的反应为2LiCoO2 +3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，该反应中Co元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化剂是LiCoO2，氧化产物是O2，
    故答案为：LiCoO2；O2；
    （4）步骤③中的稀硫酸可用盐酸代替，但缺点是盐酸具有还原性，能被LiCoO2 氧化生成氯气，氯气有毒污染空气，故答案为：氯气有毒污染空气；
    （5）步骤③加热时除发生上述反应，还发生的反应是2H2O2
      △  
    .
     
    2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
      △  
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （6）通过以上分析知，CoSO4和Li2SO4中易溶于有机溶剂的是CoSO4，第⑤步操作名称为萃取，
    故答案为：CoSO4；萃取．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重考查分析、推断、实验操作能力，明确实验原理是解本题关键，知道元素化合物性质，知道每一步的目的及发生的反应、分离方法，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、用pH试纸测定溶液的pH，应先将pH试纸湿润
    B、强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液的导电性强
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于同分异构体判断正确的是（　　）
    A、分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、 和 
    B、分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是 H3C-O-CH3 和 CH3CH2OH
    C、分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
    D、和是两种不同的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：
    （1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是
     
    （填序号）；
    a．密度比水大
    b．所有原子均在同一平面上
    c．一氯代物只有一种
    （2）B的结构简式可能是
     
    、
     
    ；
    （3）步骤④的化学方程式是
     
    ；
    （4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式
     
    （只写反式结构）．
    ①具有顺反结构
    ②能与NaOH溶液反应
    ③分子中苯环上的一溴代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当溶液中离子浓度小于1×10-5mol?L-1时，该离子沉淀完全．25°C 时，在含有浓度均为1.0×10-4 mol?L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明哪种离子先沉淀？用AgNO3溶液能否将这两种离子逐一分离开？（ 认为过程中溶液体积无变化；25°C 时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.200 0mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是 （填编号）
     
    ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
     
    ．
    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
     
    ．
    （3）判断滴定终点的现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一溴乙烷为无色液体，熔点-119.1℃，沸点38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂．制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4═HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．实验室可用如图装置制备一溴乙烷
    某学生的实验过程和具体操作可简述如下：

    查阅资料可知：
    ①可能产生的副产物有：CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1，2-二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃．
    ②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质．
    请结合以上信息回答下列问题：
    （1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是
     
    ．
    （2）水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，还一定含有
     
    ，检验该离子的方法是
     
    ．
    （3）油层a、b均呈微黄色．该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：将油层b转移至
     
    中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡，静置．
     
    步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置．溶液分层，下层呈橙红色，证明
     
    ．
    步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，
     
    至温度计升高至450C左右．    		馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1，2-二溴乙烷．
    （4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品．请计算产率
     
    （用小数表示，保留二位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4?H2O晶体，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液的pH＜2，且阳离子主要是Mn2+，以及少量Fe2+、Al3+等．
    ②几种离子沉淀时数据信息如下：
    离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+
    开始沉淀时pH7.62.73.88.3
    完全沉淀时pH9.74.04.79.8
    请回答下列问题：
    （l）浸出液pH＜2的原因可能是
     
    ．
    （2）加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为
     
    ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是
     
    ．
    （3）试剂X
     
    （填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：
     
    ．
    （4）滤渣的主要成分是
     
    ，利用滤渣能提取铁红，其原理是
     
    ．
    （5）从滤液中提取MnSO4?H2O晶体的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
    B、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
    C、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
    D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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