Question

 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，试完成下列问题：
（1）a点表示的氢化物的分子式为

 

（2）d点表示的氢化物的分子式为

 

，它属于

 

分子（填“极性”或“非极性”），氢化物d的沸点比氢化物c的沸点高，是因为：

 

．

Answer 1

分析：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH₃、H₂O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，由沸点可知a应为H₂O，c为CH₄，d为SiH₄，以此解答．

解答：解：（1）a的沸点为100℃，应为H₂O，故答案为：H₂O；
（2）第二周期元素形成的氢化物中只有CH₄不存在氢键，影响该族元素的氢化物的沸点高低的主要因素是相对分子质量大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则沸点越高，由图象可知c为CH₄，d为SiH₄，都为正四面体结构的非极性分子，
故答案为：SiH₄；非极性；氢化物d的相对分子质量比氢化物c的大，分子间作用力强．

点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于氢键的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握氢键的特点，把握相关知识的学习与积累．