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    10．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（　　）
    A．4B．1C．2D．3

    分析 质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51-28=23，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断．

    解答 解：质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51-28=23，
    故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，
    3d能级具有5个轨道，3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个未成对电子，
    故选D．

    点评 本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．

    练习册系列答案
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    20．现代化学中，常用来鉴定元素的方法（　　）
    A．红外光谱分析B．X-射线衍射实验C．质谱分析D．光谱分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应2C+O2=2CO 的能量变化如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14g CO（g），放出的热量为110.5kJ
    B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
    C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ
    D．2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在Na2SO3中硫元素的化合价为+4价，因此Na2SO3在一定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性．现有试剂：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
    （1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是Na2SO3溶液、溴水，其反应的离子方程式为Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
    （2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂为稀H2SO4和Na2S溶液，实验中有黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O．
    （3）要证明H2SO3酸性弱于H2SO4，应选用的试剂是稀H2SO4，其反应的离子方程式为SO32-+2H+=H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．X的氢化物与氯化氢反应的产物溶于水形成的溶液呈酸性
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．含Y元素的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素基态原子的外围电子排布为ns（n-1）np（n+1），则下列说法错误的是（　　）
    A．X元素所在周期中所含非金属元素最多
    B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
    C．Y元素基态原子的价电子排布为4s24p4
    D．Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向AgNO3溶液中加入过量氨水，可生成[Ag（NH3）2]OH．下列说法正确的是（　　）
    A．氨气极易溶于水，所得的氨水中存在3种不同的氢键
    B．[Ag（NH3）2]+ 中含有6个σ键
    C．[Ag（NH3）2]OH所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    D．在[Ag（NH3）2]+离子中Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从物质分类的角度可以推测物质的性质．现有由Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样．
    （1）其中Al2O3属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
    （2）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是SiO2，再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3．
    （3）若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的离子方程式有SiO2+2OH-=SiO32-+H2O和Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （4）将第（3）题反应所得的混合物过滤，往滤液中通入足量的CO2气体，产生沉淀的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

    （1）写出下列变化的化学方程式：
    C→D：2C2H5OH+O2$→_{△}^{铜或银}$2CH3CHO+2H2O
    D→E：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    G的加聚反应：
    实验室制取A的反应：
    （2）有机物A的同分异构体中能与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳的结构简式为CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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