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    【题目】在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化

    (1)若X为Mg，W为C，则Z为_________。

    (2)若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是________。

    【答案】MgO 制备粗硅

    【解析】

    (1)由于Mg的还原性很强，可以在CO2中燃烧生成“一黑一白”两种产物即碳单质和MgO，此题考查的正是Mg的这个性质；所以Z为MgO；

    (2)工业制粗硅涉及的反应是SiO2与C高温下生成CO和Si单质的反应，此题考查的正是SiO2的这条性质；所以该反应在工业上的用途即制备粗硅。

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    A. 钠块浮在乙醇液面上B. 钠块四处游动

    C. 发出嘶嘶响声D. 有气泡产生

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物

    B.C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体

    C.HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸

    D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色

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    请回答下列问题：

    (1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合价是 ________。

    (2)已知“焙烧”过程中 MoS2 变成 MoO3，则气体 1 中对大气有污染的是 ________。

    (3)“碱浸”过程中生成 Na2MoO4 的化学方程式是 ________；“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，还应采取的方法是 ________。

    (4)“滤液”的主要成分是 ________。

    (5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧，实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 ________。

    (6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 ________。

    (7)测得碱浸液中部分离子浓度为：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。结晶前加入氢氧化钡固体除去SO42－，不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－ 的去除率为 ________ (保留三位有效数字)。 [已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常数表达式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠，溶液呈________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈__________色。

    （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2＋的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______(填字母)。

    A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用

    B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

    C．反应中，生成的Mn2＋起催化作用

    D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通直流电用惰性电极电解，3个电解槽串联。

    （1）第一个电解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段时间后溶液pH由6变为1，忽略电解前后溶液体积变化，试计算阴极上析出单质的质量_____________。

    （2）另外2个电解槽盛放KCl，Al2O3的熔融态，计算该电解时间段阴阳极产物的物质的量_________。

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    【题目】下列有关化工生产原理正确的是

    A. 工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

    B. 工业合成盐酸：H2+Cl22HCl

    C. 工业制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O

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    【题目】微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

    A. M为电源负极，有机物被氧化

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    D. Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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