Question

某小组研究影响反应速率的因素。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c = mol·L－1。

编号	酸的种类	酸的浓度/mol·L－1	酸的体积/ml	镁条质量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	盐酸	c	10	2.0

②实验步骤：

（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

（b）反应开始后， ；

（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。

（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：

编号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液/ml	V(蒸馏水)/ml	0.10mol/LH2SO4溶液/ml	乙
1	25℃	10.0	0	10.0
2	25℃	5.0	a	10.0
3	45℃	10.0	0	10.0

I.完成上述实验原理的离子方程式 。

II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。

Answer 1