在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0.下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．断裂1 mol N≡N键的同时.也断裂6 mol N-H键D．反应消耗的N2.H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6 mol N—H键

D．反应消耗的N₂、H₂与产生的NH₃的速率v(N₂)∶v(H₂)∶v(NH₃)＝1∶3∶2

无论反应是否达到平衡，反应消耗的N₂、H₂与生成氨气的速率之比均为1∶3∶2。因此D项不能表示该反应达到平衡状态。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）的△H＜0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁﹥K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正﹤v_逆

D．状态A与状态B相比，状态B的c（I₂）大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学平衡常数(K)、电离常数(K_a、K_b)、溶度积常数(K_sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO₄沉淀，则K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K_a、K_b)变大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)

xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为

A．只能为2	B．只能为3
C．可能是2，也可能是3	D．无法确定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业废水中常含有一定量的Cr₂O

和CrO

，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：
2CrO

(黄色)＋2H^＋

Cr₂O

(橙色)＋H₂O
(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a．Cr₂O

和CrO

的浓度相同
b．2v(Cr₂O

)＝v(CrO

)
c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原 1 mol Cr₂O

离子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝c(Cr³^＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使 c(Cr³^＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法
该法用 Fe 做电极电解含Cr₂O

的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为______________________________________
(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________________，溶液中同时生成的沉淀还有________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A．在(t₁＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．(t₁＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－¹A、0.1 mol·L^－¹ B和0.4 mol·L^－¹ C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^－¹
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO₂等都是雾履形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)＋2CO(g)

N₂（g)＋2CO₂（g)　 △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。

A．在单位时问内生成1mol CO₂的同时消耗了lmol CO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．混合气体的压强不再变化

②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_____、____。（写出2个）
(2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①该反应在___下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，该反应的离子方程式为____。（已知：H₂S： K_a1＝9.1×10^-8；K_a2＝1.1×10^-12。H₂CO₃：K_a1＝4.30×10^-7；K_a2＝5.61×10^-11）
(3）已知反应：CO(g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
实验	温度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	达平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K＝______（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900⁰C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H₂O,2mo1 CO₂,5mol H₂，则此时υ_正______υ_逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/(mol·L^－1)	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是（）
①平衡后升高温度，平衡常数＞400
②平衡时，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L
③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08 mol·L^－1
A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学