【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂。
制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2
（1）如图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a接__，__接__，__接__。制备SO2的化学方程式为___。
（2）实验室用图装置制备Na2S2O4。
①Na2S2O4中硫元素的化合价为___。
②仪器A的名称是___。
③水浴加热前要通一段时间N2，目的是___。
④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤，洗涤的方法是___。
⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___(用含m的代数式表示)。
【答案】b c f g d Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O +3 恒压滴液漏斗 排净系统中的空气 向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下，重复2-3次 
【解析】
（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫,反应的方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸气，可用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，且用碱石灰吸收尾气，避免污染环境，则连接顺序为a接b，c接f，g接d；
（2）①Na2S2O4中硫元素的化合价为+3；
②由装置可知，仪器A的名称为恒压滴液漏斗；
③实验时应避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可应先通入二氧化硫，排净系统中的空气，防止加热时Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段时间N2，排净系统中的空气；
④洗涤连二亚硫酸钠时应与空气隔离，洗涤剂可用甲醇或乙醇，洗涤过程为：在无氧环境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下，重复2-3次；
⑤设连二亚硫酸钠理论产率为x，根据硫原子守恒：
2Na2SO3 ～ Na2S2O4
252 174
6.3g x
则
，解得x=4.35g，产率为：
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：
① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
② 酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
（1）盛浓硝酸仪器的名称是___________________________。
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。
（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式__________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_______L。
（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______g。
（5）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。
① NO2溶于水的化学方程式是______________________________________。
② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。
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【题目】已知钍
Th的原子可发生下列放射性变化： Th→
X+
He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是
A. X的氢氧化物是一种强碱B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸盐难溶于水D. X的最高化合价为+2价
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【题目】I.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________；
（2）实验③中的现象为_____；
（3）实验①中反应的离子方程式是_________________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为___。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
Ⅱ.某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子 | K+、Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+ |
阴离子 |
|
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________。
（2）将③中红棕色气体（标况下）收集满一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含离子是__________________。
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【题目】根据要求回答下列问题。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)只含有离子键的是______（填序号，下同）。
(2)含有共价键的离子化合物是_______。
(3)属于共价化合物的是_______。
(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是_______。
(5)用电子式表示的形成过程_______。
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【题目】实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：
（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。
（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。
（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。
（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。
（5）试管⑥的作用为__。
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【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
(1)实验室制乙炔的化学反应方程式_____________________________；
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________（填接口字母）；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用________________；
(4)装置丁的作用是____________________
(5)如果乙中收集到水的体积为V mL，电石质量为m g，则电石的纯度为_____________。(体积已换算成标准状况下体积)
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【题目】已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素原子中半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题。
（1）画出F的原子结构示意图：__。
（2）B、C、E的简单离子的半径由大到小的顺序为__（用离子符号表）。
（3）在加热条件下，B的常见单质与C的单质发生反应，将所得产物溶于水时所发生反应的化学方程式为__。
（4）D的单质能与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应中的氧化剂为__。
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