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    9．在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（　　）
    A．O2B．N2C．H2D．CO2

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算11.2L该气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算该气体的摩尔质量，结合选项判断．

    解答 解：11.2L该气体的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
    故该气体的摩尔质量为$\frac{16g}{0.5mol}$=326g/mol，
    即该气体为O2；
    故选A．

    点评 本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
    B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2
    C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
    D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液
    C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放热反应）．若反应物的浓度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反应物浓度由2mol/L降到1mol/L所需时间为（　　）
    A．大于10sB．等于10sC．小于10sD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
    A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
    C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求填空
    （1）写出 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式；
    （2）对羟基苯甲酸乙酯；
    （3） 系统名称为2，3-二甲基-1-丁烯；
    （4）同时符合下列四个要求的水杨酸（邻羟基苯甲酸）的同分异构体共有2种．其核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：1．
    ①含有苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与 2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（　　）
    A．某无色溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
    B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3-
    C．某溶液中，加铝粉有氢气放出，溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
    D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．
    Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
            N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
            H2O（l）=H2O（g）△H3
            CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3）
    Ⅱ．在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：
    温度时间/min
    n/mol      		010204050
    T1℃n（CH4）0.500.350.250.100.10
    T2℃n（CH4）0.500.300.180.150.15
    （1）分析上表中数据，下列说法正确的是BC
    A．T1℃、前10min，V（NO2）=0.03mol/（L•min）
    B．T1℃、反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%
    C．T2℃、反应在40min时处于平衡状态
    D．T1＞T2
    （2）反应的平衡常数K（T1）＞K（T2），△H＜0，理由是由表中数据可知，T2时反应速率较大，所以T1＜T2；升高温度平衡逆向移动，可知K（T1）＞K（T2），所以正反应放热．
    （3）T1℃时反应的平衡常数K为3.2．
    （4）反应在T1℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4）．
    Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2-e-+NO3-=N2O5．

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