用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。
（1）实验室用装置A来制取Cl2，反应的离子方程式是______________；若将装置B、C、E相连后，用浓盐酸和______（填下列试剂的标号）为原料可制取Cl2。
a.KMnO4固体 b.KClO3固体 c.KCl固体 d.浓硫酸
（2）用装置B来制取制取氯气，并将装置B、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。向该氯水中加入大理石，充分振荡，观察到氯水的黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性，请问该同学的推断是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明理由（若合理，此空无需填写）：_________________。
（3）为了探究氯水与大理石的反应，用装置A来制取氯气，并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中，应加入的试剂是____________；在第二个装置C的丙中，加入适量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石，反应结束后将所得溶液分成四等分，进行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验，实验操作如下，将实验现象或者实验结论填入下表：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 将该溶液滴在有色布条上 | 有色布条迅速褪色 | ①该溶液中含有__________ |
Ⅱ | 向该溶液中滴加碳酸钠溶液 | ②___________ | 该溶液中含有Ca2+ |
Ⅲ | 向该溶液中滴加稀盐酸 | 有无色气泡产生 | ③无色气体是____________ |
Ⅳ | 加热该溶液 | 溶液变浑浊并产生大量气体 | ④该溶液中含有__________ |
⑤通过上述实验，得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________。
科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ )
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知反应 A + 3B
2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L．min)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为( )
A. 0.5 mol/(L．min) B. 1 mol/(L．min)
C. 2 mol/(L．min) D. 3 mol/(L．min)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
某温度下，反应N2O4(g) 
2NO2(g)（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是
A. 加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大
B. 某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深
D. 保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应
B. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
D. 燃料电池的燃料都在负极发生反应
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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是
A. 简单离子半径:Z<Y<X<W B. 气态简单氢化物的稳定性：Y<X
C. Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异 D. Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物
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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。
②装置B中固体试剂的名称为____________________。
③装置A的作用为____________。
④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。
(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。
①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。
②称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。
(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题
不能用勒夏特列原理解释的是
①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2
A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | Si有导电性 | Si可用于制备光导纤维 |
B | Fe的金属活动性大于Cu | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
C | Na2O2与水反应能生成碱 | Na2O2属于碱性氧化物 |
D | 次氯酸光照易分解 | 新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处 |
A. A B. B C. C D. D
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