[题目]1999年1月.俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素.该同位素原子的质量数为298.以下叙述不正确的是( )A. 该元素属于第七周期 B. 该元素位于ⅢA族C. 该元素为金属元素.性质与82Pb相似 D. 该同位素原子含有114个电子.184个中子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）

A. 该元素属于第七周期 B. 该元素位于ⅢA族

C. 该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D. 该同位素原子含有114个电子，184个中子

【答案】B

【解析】试题分析：元素周期表中各周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，即第七周期最后一种元素的原子序数是118，所以114号元素位于第七周期第ⅣA族，A、C正确，B不正确；中子数＋质子数＝质量数，则中子数＝298－114＝184，核外电子数＝质子数＝114，所以选项D正确，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系

（1）写出A、B、E的化学式：
A ， B ， E。
（2）完成下列化学反应方程式：
①C+H2O：。
②D+E：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

序号	反应温度/℃	c(H2O2)/ mol·L－1	V(H2O2) /mL	m(MnO2) /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。

（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象______________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。

（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是______________(答出一条即可)。

（2）写出焙烧附生成MoO3 的化学方程式为：_________________。

（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：____________________。

（4）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是__________________。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________。

③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______________。

（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：______________________。

（6）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是__________。[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）
A.仅常温下反应可以自发进行
B.仅高温下反应可以自发进行
C.任何温度下反应均可以自发进行
D.任何温度下反应均难以自发进行

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为（）
A.A+3B 2C
B.2A+2B 3C
C.A+B C
D.3A+B 2C

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。（）
HIn(溶液) H+（溶液）+In－(溶液)
红色黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是
A.①③⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥