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    按要求填空
    （1）Ca周期表中位置
     
    ；
    （2）CO2电子式
     
    ；
    （3）Fe2+电子排布式
     
    ；
    （4）N电子排布图
     
    ．
    考点：电子式,原子核外电子的运动状态
    专题：原子组成与结构专题
    分析：（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
    （2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
    （3）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，再根据核外电子排布规律进行书写；
    （4）氮原子核外电子数为7，根据核外电子排布规律画出电子排布图．
    解答： 解：（1）Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，处于周期表中第四周期ⅡA族，
    故答案为：第四周期ⅡA族；
    （2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
    故答案为：；
    （3）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d6；
    （4）氮原子核外电子数为7，氮原子电子排布图为，
    故答案为：．
    点评：本题考查结构与位置关系、常用化学用语等，难度中等，理解掌握核外电子排布规律是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、1.806×1024个O2的质量是64g
    B、8g CH4的物质的量是0.5mol
    C、18g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
    D、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
    8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O．
    （1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：
     
    （填化学式）．该反应的氧化产物是
     
    （填化学式）；所得混合气体的平均式量为
     
    ．
    （2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子．反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-离子，该离子反应方程式为
     
    ．若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是
     
    （填离子名称）
    （3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是
     
    （填序号）．
    a．KMnO4＞Cl2     b．Cl2＞O2     c．HIO4＞HClO3     d．HIO4＞Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维．它可通过如下路线合成：

    回答下列问题：
    （1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2：3．
    ①W物质的结构简式为
     
    ．
    ②生成W的反应类型为
     
    ．
    ③J物质所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）若G的摩尔质量是116g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素．下列叙述中不正确的有
     
    ．
    a．A的同系物中可能存在顺反异构现象
    b．反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
    c．W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色
    d．在B中滴加AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀
    （3）完成化学方程式
    ①C→D：
     
    ．
    ②反应II：
     
    ．
    ③形成G：
     
    ．
    （4）①J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是
     
    ；
    a．遇FeCl3溶液呈紫色；  b．能发生银镜反应；  c.1mol J能与最多3molNaOH反应；
    ②若1mol J最多能与4molNaOH反应，写出J所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ③生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、过滤、
     
    ，获得J的精品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：

    （1）某有机物的键线式如图1，则该有机物的结构简式为
     
    ．
    （2）家用杀菌驱虫剂的樟脑也是一种重要的有机物，其结构如图2所示：它的分子式是
     

    （3）某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图3所示（图中球间连线代表化学键如单键、双键等），该产品的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中，碳元素的质量分数为58.5%，则氢元素质量分数为（　　）
    A、41.5%
    B、31.75%
    C、20.5%
    D、9.75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （一）分子式的确定：
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是
     
    ．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为
     
    ，该物质的分子式是
     
    ．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式
     
    、
     
    ．
    （二）结构式的确定：
    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为
     
    ．

    （三）性质实验：
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：
     
    ．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组互为同位素的是（　　）
    A、
     
    12
    6
    C和
     
    14
    6
    C
    B、H2和D2
    C、H2O和D2O
    D、O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．
    （1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，该产物的结构简式为
     
    ．请写出化学方程式（请用一步化学方程式来表示）．
     
    ．
    （2）经过几个小时的反应后，U型管左端颜色的变化是
     
    ，U型管右端的玻璃管中水柱变化是
     
    ．
    A．升高      B．降低      C．不变     D．无法确定
    （3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因
     
    ．

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