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    4．下列仪器：①天平；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥试管，用于分离物质的是（　　）
    A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．③④⑥

    分析 常见的混合物分离提纯方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合实验中的仪器来解答．

    解答 解：①天平用于称量，不用于分离提纯；
    ②容量瓶用于配制溶液，不能分离提纯；
    ③蒸馏烧瓶用于沸点不同的互溶混合物分离；
    ④漏斗用于过滤分离混合物；
    ⑤分液漏斗用于分离分层的液体混合物；
    ⑥试管一般作反应容器，不能分离混合物，
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离提纯原理及仪器为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．与17gNH3所含的原子数相等的CO是（　　）
    A．1mol COB．56 kgCO
    C．1.204×1023个CO分子D．2 molCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室常利用Cu（NO3）•3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3•Cu（OH）2，下列做法中，不正确的是（　　）
    A．称取Cu（NO3）•3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液
    B．把Na2CO3白色粉末加入Cu（NO3）•3H2O溶液中，同时加热促进反应
    C．搅拌反应体系一段时间后析出大量绿色沉淀
    D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干既得产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在含有0.06mol Cl-、0.07mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x（不考虑Mg2+和Al3+水解及水的电离）．则下列说法错误的是（　　）
    A．a的取值范围是0＜a＜$\frac{1}{15}$
    B．图中m的取值范围5.2～5.8
    C．A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化
    D．若B点横坐标数值为120，则a=0.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．L、M、Q、R、T是短周期元素，如表是这些元素的原子半径及主要化合价信息：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    请回答下列问题：
    （1）上述元素中最活泼的金属元素是Mg（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是O．
    （2）L、M、R、T的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（填离子符号）．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （4）上述元素形成的气态氢化物中最稳定的是H2O（填化学式）．
    （5）L、M的单质在稀硫酸中用导线连接可形成原电池，其正极材料是Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，要使Mg2+与Al3+完全分离，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为（　　）
    A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O．以下叙述正确的是（　　）
    A．硫酸盐都易溶于水
    B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品-→粉碎-→加水溶解-→过滤-→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3：2：3
    D．明矾含有结晶水，是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
    已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
    （1）甲同学的实验如表：
    序号操作现象
    实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L  FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
    取上层清液，滴加KSCN 溶液溶液变红
    注：经检验黑色固体为Ag
    ①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
    ②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红．
    （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
    a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小． 
    b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
    ①a 中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    ②b中电压表指针逆向偏移后，银为负 极（填“正”或“负”）．
    ③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：
    序号操作现象
    实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
    实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
    实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
    ①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3 ） 3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
    ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述错误的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
    D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

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