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    乙烯是一种重要的化工原料，下列有关乙烯的说法中正确的是（　　）
    A、乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键
    B、
    如图石蜡油分解产生的气体只有乙烯，能使溴的CCl4溶液褪色
    C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平
    D、工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精
    考点：乙烯的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键；
    B、石蜡油的分解产物是混合物；
    C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平；
    D、乙烯与水加成得到工业酒精．
    解答： 解：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，故A错误；
    B、石蜡油的分解产物是混合物，含有乙烯，能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
    C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，故C正确；
    D、乙烯与水加成得到的酒精为工业酒精，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查的是常见有机物的化学性质，涉及石油的分馏、乙烯的加成反应，苯的结构等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3） 受撞击完全 分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
     
     g．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度
     
    （忽略溶液体积变化）
    ②计算并确定该钠-钾合金的化学式
     
    ．
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
    （1）Fe2+基态核外电子排布式为
     

    （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是
     
    ；1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为
     
    ．
    （4）把氯气通入黄血盐（K4|Fe（CN）6|）溶液中，得到赤血盐（K3|Fe（CN）6|），写出该变化的化学方程式
     
    ．
    （5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
    B、高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
    C、棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
    D、误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，可达到对应实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯
    B某有机物与溴的四氯化碳溶液混合确认该有机物含碳碳双键
    C乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合乙醇具有还原性
    D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是（　　）
    A、每个A分子中含有1个手性碳原子
    B、可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基
    C、1molC分子最多可与4molH2发生加成反应
    D、C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇．反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1KJ?mol-1在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol?L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
    2min4min6min8min…
    CO0.070.060.060.05…
    H2x0.120.120.20…
    CH3OH0.030.040.040.05…
    ①x=
     
    ．
    ②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为：
     
    （不必化简）．
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是
     
    ．
    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态
     
    ．（填“是”或“不是”）
    （2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2．
    已知：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空．

    （1）上述分类中，分成A、B两组的依据是
     
    ．
    （2）C组物质与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
    （1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
     mol，NO的转化率а1=
     
    ．30．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2
     
    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若要使K2减小，可采用的措施是
     
    ．
    （4）实验室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol?L?1）．
    （5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
     
    ．
    a．向溶液A中加适量水　　　　　　 b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水　　　　　　 d..向溶液B中加适量NaOH．

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