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    【题目】下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。

    则下列有关叙述正确的是(　　)

    A.反应①属于加成反应B.1 mol W最多可与3 mol NaOH反应

    C.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D.可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W

    【答案】C

    【解析】

    A．根据反应①反应物和生成物结构简式对比，此反应属于取代反应，A选项错误；

    B．1个W分子中含有1个酚羟基和1个酯基，则1mol W最多可与2mol NaOH反应，B选项错误；

    C．X、Y、W、Z含酚羟基、酯基中至少1种，都能与NaOH溶液反应，C选项正确；

    D．X和W都含酚羟基，不能用溴水或FeCl3溶液鉴别，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是(　　)

    A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

    B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

    C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②

    D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________。

    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________。

    再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________。

    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是_______。

    方案

    反应物

    甲

    Cu、浓硝酸

    乙

    Cu、稀硝酸

    丙

    Cu、O2、稀硝酸

    （4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_________；该小组同学实验目的是_________，但此实验的不足之处是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】公认的人体必需金属元素是钠和钾。在动物中,钠主要是以氯化钠形式存在于细胞外液中,依靠氯化钠可以把一定量的水吸到细胞里来,使细胞里维持一定的水分。某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是 （　　）

    A.该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

    B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1

    C.若取该溶液与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应,需要取该溶液10 mL

    D.该溶液与1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

    已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

    负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

    （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

    （2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

    （3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水时

    ①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子__mol。

    ②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，由浙江大学饶灿教授课题组发现的一种新矿物LiAl5O8，被国际矿物学协会命名为“竺可桢石”，英文名为Chukochenite。回答下列问题：

    （1）基态Li＋核外电子的电子云轮廓图为___________。

    （2）第二电离能：I2（Mg）___________I2（Al）（填“>”“<”或“＝”）。

    （3）已知：O2－、F－的半径依次为140 pm、136 pm，Li2O、LiF的熔点依次为1840K、1121K。Li2O的熔点高于LiF的主要原因是____________。

    （4）LiAlH4是重要供氢剂和还原剂，工业上利用AlC3和LiH在特殊条件下合成LiAlH4。

    ①氯化铝蒸气中存在Al2Cl6分子且每个原子价层都达到8电子结构，画出Al2Cl6的结构式___________。（要注明配位键和普通共价键），铝的杂化类型是___________。

    ②AlH的空间结构是_____________。

    （5）某锂钴复合氧化物晶胞如图1所示。该化合物的化学式为_______________。Co3＋和NH3形成配离子[Co（NH3）6]3＋，游离态NH3中键角∠HNH___________（填“大于”“小于”或“等于”）[Co（NH3）6]3＋中键角∠HNH。

    （6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属于正交晶系（长方体形）。品胞参数为0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如图2为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

    ①据此推断该晶胞中氯原子数目为___________。LiCl·3H2O的摩尔质量为M g·mol－1，晶胞密度为d g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为___________mol－1（列出计算表达式）。

    ②图2中A、B两原子核间距离为___________nm（只列计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

    回答下列问题：

    （1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。

    （2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。

    a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

    （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。

    （4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。

    （5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。

    （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。__________

    ……目标化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：

    试回答下列问题：

    （1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。

    （2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________ ； D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。

    （3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) △H=-98kJ/mol，该反应在任何温度下均能自发进行

    B.将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，值增大

    C.对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大

    D.pH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积Kw增大

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