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    16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）相同温度相同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 ③＞④＞②＞①（用各溶液的序号表示）．
    （2）25℃时，某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
    A．用PH计测定等浓度的两种溶液的PH．
    B．将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后，再用PH计测定溶液的PH．
    C．取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和，测定消耗氢氧化钠溶液的体积．
    D．测定PH=3的两溶液的导电性．
    E．用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性．

    分析 （1）酸性越强，其酸根离子的水解能力越弱，对应溶液的pH越小；
    （2）证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法有：测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH值大小；用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别等．

    解答 解：（1）酸性越强，其酸根离子的水解能力越弱，对应溶液的pH越小，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则酸根离子的水解能力：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，则溶液的pH由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①，故答案为：：③＞④＞②＞①；
    （2）证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法有：测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH值大小；用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别等．
    A．用PH计测定等浓度的两种溶液的PH，测定溶液PH小的为盐酸，故A正确；
    B．将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后，再用PH计测定溶液的PH，PH变化大的为盐酸，故B正确；
    C．取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和，测定消耗氢氧化钠溶液的体积相同，不能说明酸性强弱，故C错误；
    D．测定PH=3的两溶液的导电性，溶液中离子浓度相同，导电性相同，不能说明酸性强弱，故D错误；
    E．用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性，若显碱性证明醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，证明醋酸为弱酸，氯化钠溶液呈中性为强酸强碱盐，故答案为：A、B、E；

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解应用、弱电解质的验证分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．1L0.1 mol•L-1盐酸和1L mol•L-1硫酸分别与1 L2 mol•L-1NaOH溶液反应速率相同
    B．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol•L-1
    C．0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
    D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
    （1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    已知：O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，
    请写出O2（g）氧化Ba（s）和S（s）生成1molBaSO4（s）的热化学方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ/mol．
    （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2 （g）+NO2（g）?SO3（g）+NO （g）△H=-42kJ•mol-1．在1L 恒容密闭容器中充入SO2（g） 和NO2 （g），所得实验数据如表：
    实验
    编号    		温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（SO2）n（NO2）n（NO）
    甲T10.800.200.18
    乙T20.200.800.16
    丙T20.200.30a
    ①实验甲中，若2min 时测得放出的热量是4.2kJ，则0→2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率υ（SO2）=0.05mol/（L•min）
    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为40%；a=0.12
    ③由表中数据可推知，T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是T1时，该反应的平衡常数K1=2.6，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2 ．
    （3）甲烷在熔融固体氧化物中形成的燃料电池，其工作原理如图所示．
    a是电池的正极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol-1，食盐晶体的密度为ρg•cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A．117α3ρB．$\frac{M}{N{α}^{3}}$C．$\frac{234}{{α}^{3}ρ}$D．$\frac{58.5}{2{α}^{3}ρ}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（　　）
    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失  
    ②氨气通入酚酞溶液中→红色  
    ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 
     ④SO2通入品红溶液中→红色褪去．
    A．①②③④B．②③④C．①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
    B．将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L-1
    C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
    D．常温下，pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列行关化学用语正确的是（　　）
    A．CH4分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．原子核内有10个中子的氧原子：18OD．CO2的填充模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放电}^{充电}$VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（　　）
    A．充电时，反应每生成1mol H+时电子转移的物质的量为1mol
    B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
    C．放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O
    D．充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．该物质分子式为C17H20O4
    B．该物质可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应
    C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
    D．该物质有酸性，1mol该物质与NaOH反应时最多消耗NaOH为3mol

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