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    将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为(　　)

    A．0.1 mol                             B．0.2 mol

    C．0.3 mol                             D．0.4 mol


    解析　负极：Zn－2e－===Zn2＋，Zn失去2 mol e－减重65 g；正极：Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋得到2 mol e－增重64 g。两极质量相差：65 g＋64 g＝129 g，现在两棒质量相差6.45 g，应转移0.1 mol e－。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

    PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

    根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

    A．PbO2是电池的负极

    B．Pb是负极

    C．PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行如下实验：在a锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1的盐酸。图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

    A．①                                  B．④

    C．②③④                              D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用金属A(活泼性比氢强)和石墨棒B构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是(　　)

    A．A为正极，B为负极

    B．导线上有电流通过，电流的方向从A→B

    C．反应后，A极质量减小

    D．B极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    1

    Al、Mg

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al、C(石墨)

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Al、Mg

    氢氧化钠溶液

    偏向Mg

    5

    Al、Zn

    浓硝酸

    偏向Al

    试根据上表中的实验现象回答下列问题：

    (1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？________。

    (2)对实验3完成下列填空：

    ①铝为________极，电极反应式：______________________。

    ②石墨为________极，电极反应式：_____________________。

    ③电池总反应式：_____________________________________。

    (3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是______________________________。写出铝电极的电极反应式：__________________________________________________。

    (4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：__________________________________________________。

    (5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用元素分析仪分析12.0 mg某有机物，测得生成17.6 mg CO2和7.2 mg H2O，无其他物质生成，下列说法中正确的是(　　)

    A．该有机物的分子式为C2H6O2

    B．该有机物中碳、氢原子个数比为1:1

    C．无法确定该有机物中是否含有氧元素

    D．该有机物中一定含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

    X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

    铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

    状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

    电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

    ①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；    ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：  ③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体：    ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

    A.①②③④         B.②③④           C.③④⑤           D.①③⑤

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