Question

1．（1）已知液氨中存在着平衡2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NHNH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O．
（2）含有一定量（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加酸时：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O
加碱时：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
由于（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H⁺）与c（OH^-）基本保持不变．
含有一定的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时：HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-；
加碱时：H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）液氨与氢氧化铯反应生成N₄分子CsNH₂和氢气、水；
（2）加酸时：Na₂HPO₄与氢离子反应生成NaH₂PO₄；
加碱时：NaH₂PO₄与氢氧根离子反应生成Na₂HPO₄．

解答 解：（1）液氨与氢氧化铯反应生成N₄分子CsNH₂和氢气、水，则液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O；
故答案为：8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O；
（2）加酸时：Na₂HPO₄与氢离子反应生成NaH₂PO₄，其反应的离子方式为：HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-；
加碱时：NaH₂PO₄与氢氧根离子反应生成Na₂HPO₄，其反应的离子方程式为：H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O；
故答案为：HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-；H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O．

点评 本题以弱电解质的电离为载体考查了缓冲溶液，只要溶液中存在弱电解质的电离及其相应离子的水解平衡就能形成缓冲溶液，明确缓冲溶液的缓冲作用，知道混合溶液中存在哪些电离平衡、水解平衡，题目难度不大．