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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO
     
    -
    3
    =CaCO3↓+H2O
    B、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
     
    -
    3
    C、锌和稀硝酸的反应：Zn2++2H+=Zn2++H2
    D、CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸氢钠过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应产物中碳酸根离子过量；
    B．二氧化硫足量，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，次氯酸根离子完全转化成氯离子；
    C．锌与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气；
    D．硫化铜难溶物酸，所以铜离子与硫化氢发生反应生成硫化铜沉淀．
    解答： 解：A．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
    B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体，次氯酸根离子能够氧化二氧化硫，次氯酸根离子完全转化成氯离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故B错误；
    C．硝酸为强氧化性的酸，锌与硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气，正确的离子方程式为：3Zn+8H++2NO3-═3Zn2++2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．硫酸铜与硫化氢气体反应生成不溶于强酸的硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-，下列说法正确的是（　　）
    A、0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023
    B、常温下，42g 乙烯（CH2=CH2）和丁烯（CH2=CH-CH2-CH3）的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023
    C、0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023
    D、标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A、有丁达尔效应
    B、能全部透过半透膜
    C、不能透过滤纸
    D、所得分散系不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A、化学反应速率只能用一定时间内反应物浓度的减少来表示
    B、化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
    C、化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
    D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时改用98%浓硫酸可以加快产生氢气的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是（　　）
    A、AB型
    B、A2B型
    C、AB2型
    D、A2B3型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、将 0.1 mol?L-1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1
    B、将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C、若1mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12
    D、在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．现将4mol A和8mol B加入体积为2L的某密闭容器中，反应至4min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、0～2 min内，正反应速率逐渐增大
    B、4 min时，A的转化率为50%
    C、6 min时，B的体积分数为25%
    D、4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaHSO4溶液的pH是（已知lg2=0.3）（　　）
    A、2B、2.3
    C、2.6D、2.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．
     
    ，b．
     
    ，c．
     
    ．
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用图1所示装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ．
    （4）现需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL，图2中装置是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶；
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
    ④配制0.1mol?L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量时用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．定容时仰视刻度线
    E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有
     
    ．

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