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    对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是

    A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－

    B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大

    C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

    D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A．硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离：(NH4)2SO4=2NH4+ + SO42－。B．向溶液中滴加少量浓硫酸，氢离子抑制铵根离子的水解，c(NH4+)与c(SO42－)均增大；C．加水稀释，溶液中c(H+)减小，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度增大；D．溶液中，根据元素守恒：2c(SO42－)＝c(NH4+) + c(NH3·H2O)。

    考点：考查溶液中质子守恒、元素守恒和电荷守恒等相关知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是(    )

    A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42+

    B.H3PO4溶于水：H3PO43H++

    C.HF溶于水：HFH++F-

    D.NaHS溶于水：NaHSNa++HS-,HS-H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）?

    A.NaHCO3溶于水：HCO+H2OH3O++CO?

    B.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO?

    C.NaH2PO4溶于水：NaH2PO4Na++2H++PO??

    D.氢氟酸溶液：HFH++F-?

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    下列电离方程式的书写中，正确的是

    A． NaHS 溶于水:：NaHS ==Na+ + HS-   HS-  H+ + S2-

    B． (NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + SO42-

    C． 磷酸溶于水中:：H3PO4 == 3H+ + PO43-

    D． Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年河北省高二上学期9月份月考化学（理）试卷 题型：选择题

    下列电离方程式错误的是(　　)

    A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－

    B．Al(OH)3电离：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－

    C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SO

    D．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－

     

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