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4.1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y,则X、Y的化学式可能是(  )
A.R2O和R2O5B.R2O3和R2O5C.R2O3和R2O7D.R2O和R2O3

分析 根据两种氧化物中R元素质量与氧化物的质量,可得出两物质中元素R与氧元素的质量比;由于O元素呈-2价,通过假设两物质的化学式分别是R2Oa和R2Ob,建立方程组计算出两种物质的化学式中a、b的比;根据a、b的比判断选项中最接近的答案.

解答 解:设R元素的原子量为x,组成的氧化物化学式分别是R2Oa和R2Ob.则有:
$\frac{\frac{1.42g}{x}}{\frac{2.38g-1.42g}{16}}=\frac{2}{a}$
$\frac{\frac{1.42g}{x}}{\frac{3.66g-1.42g}{16}}=\frac{2}{b}$
可解得a:b=11:28,约等于3:7;即物质X、Y中元素R的质量相等时,两物质中氧元素的原子个数比为3:7,故C最为可能;
故选C.

点评 根据本题所提供的四个选项,依次利用所给出的化学式计算出R元素的相对原子质量;由两种物质化学式计算出的R元素相对原子质量相等或最接近的一组,为正确结果.

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实验事实结论
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BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
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D硝酸具有挥发性硝酸不稳定
A.AB.BC.CD.D

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