Question

标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL，通入氢气，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL盐酸溶液，从中取出20mL，用0.08mol/L NaOH25mL恰好中和．试计算：
（1）盐酸溶液的物质的量浓度是

0.08mol?L^-1

．
（2）与混合气体反应的氢气体积是

776

mL（标准状况）．

Answer 1

分析：（1）发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HCl与NaOH按物质的量1：1反应，据此计算；
（2）计算250mL溶液中n（HCl），再根据H原子守恒计算n（Cl₂），根据V=nVm计算氯气的体积，进而计算氧气的体积，再根据方程式计算氢气的体积．

解答：解：（1）发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HCl与NaOH按物质的量1：1反应，令盐酸溶液的物质的量浓度为cmol/L，
则25mL×c=25mL×0.08mol?L^-1，解得c=0.08mol?L^-1，故答案为：0.08mol?L^-1 ；
（2）250mL溶液中n（HCl）=0.08mol?L^-1×0.25L=0.02mol，
根据H原子守恒可知n（Cl₂）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，则V（Cl₂）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，氧气的体积为500mL-224mL=276mL，
     H₂+Cl₂=2HCl
224mL   224mL
  2H₂+O₂=2H₂O
552mL  276mL
故通入氢气体积为224mL+552mL=776mL，
故答案为：776．

点评：本题考查根据方程式进行的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．