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    3．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图．其中A原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：rD＞rC＞rB＞rA
    B．含D元素的盐溶液一定显中性
    C．氢化物的热稳定性：C＞D
    D．D的单质能与A形成的氢化物反应生成具有漂白性的物质

    分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C、D处于第三周期，A原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则A为O，可推知B为Si，C为P，D为Cl．
    A．同周期随原子序数增大原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；
    B．NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．氯气与水反应生成HCl与HClO，HClO具有漂白性．

    解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C、D处于第三周期，A原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则A为O，可推知B为Si，C为P，D为Cl．
    A．同周期随原子序数增大原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，则原子半径为rB＞rC＞rD＞rA，故A错误；
    B．D为Cl，NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性，故B错误；
    C．非金属性D（Cl）＞C（P），则最简单气态氢化物的热稳定性为D＞C，故C错误；
    D．氯气与水反应生成HCl与HClO，HClO具有漂白性，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，A为推断的突破口，熟练掌握元素周期律与元素化合物性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

    已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN　　　　 ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    （1）A的结构简式为：；
    （2）反应④的类型为：取代反应；
    （3）写出反应④的化学方程式为CH3CH（CH3）COOH+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CBr（CH3）COOH+HBr．
    （4）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （5）B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3-3、+5-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性：X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存
    B．K+、Mg2+、Cl-、I-等离子能在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液中共存
    C．NaHS水解的离子方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+
    D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．FeF3是钾电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：

    （1）步骤①中过氧化氢的作用是将亚铁离子氧化成铁离子，写出H2O2与FeCl2在NaOH存在下反应的离子方程式：H2O2+2Fe 2++4OH-=2Fe（OH）3↓
    （2）过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是过滤时溶液高于滤纸边缘或滤纸破损实验步骤②用特制四氯乙烯蒸发皿盛放沉淀，而不用普通陶瓷蒸发皿，原因是氢氟酸能与普通陶瓷中的二氧化硅反应
    （3）步骤②得到的气体中，除水蒸气外主要还有HF
    （4）若步骤②制得97.0gFeF3•xH2O凝胶，经步骤③得到59.5g3FeF3•H2O，则x=$\frac{50}{9}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．

    （1）G的化学式为CuSO4．
    （2）写出E和F反应的化学方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
    （3）G和H反应的基本反应类型为复分解反应．
    （4）写出C→B发生分解反应的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素．
    B
    F
    （1）BF2的结构式为S=C=S．
    （2）D和F的氢化物中沸点较高的是H2O（填化学式）．
    （3）实验室制取G2气体的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
    （5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．
    （7）上述元素可组成盐Q：CA4E（FD4）2．向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol•L-10.10.20
    平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为60%
    B．在25℃时，反应可表示为X+3Y═2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．升高温度此反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
    B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生
    C．胶体属于混合物
    D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水

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