Question

高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=

[CO2][H2]

[CO][H2O]

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小，下列说法正确的是（　　）

• A、恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的

  1

  2

• B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
• C、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
• D、该反应化学方程式为CO₂+H₂

  催化剂

  加热

  CO+H₂O；△H＜0

Answer 1

分析：A、由于反应前后体积不变，压强对化学平衡没有影响；
B、恒温恒容下，增大压强，分析引起压强增大的可能原因进行判断，如是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化；
C、温度升高，化学反应的正逆反应速率均增大；
D、根据平衡常数表达式书写反应方程式．

解答：解：A、反应前后气体的体积不变，压强变化不影响化学平衡，容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的

1

2

，故A正确；
B、恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H₂浓度一定减小，若中等CO或水的浓度，H₂浓度一定增大，故B错误；
C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；
D、平衡常数K=

[CO2][H2]

[CO][H2O]

，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等，难度中等，化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素．
注意①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中．
②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．
③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变．