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    浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是（　　）
    A、NaOH溶液中c（H+）小
    B、两溶液中所含的OH-数目相同
    C、氨水中c（OH-）大
    D、中和HCl的物质的量相同
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据NaOH溶液与氨水的浓度均为0.1mol/L，氢氧化钠是强电解完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，因此氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度比氨水中的大，根据水的离子积常数，则NaOH溶液中H+浓度小；由于两溶液的体积不确定，因此两溶液中溶质的物质的量不确定，中和酸的量不确定，溶液中离子的物质的量也不确定，离子的数目不确定．
    解答： 解：A．NaOH溶液与氨水的浓度均为0.1mol/L，氢氧化钠是强电解完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，因此氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度比氨水中的大，根据水的离子积常数，一定温度下，Kw═c（H+）?c（OH-），c（OH-）越大，c（H+）越小，故NaOH溶液中H+浓度小，故A正确；
    B．因为题意中只是知道两溶液的浓度，不知道溶液的体积，故无法确定溶液中溶质的物质的量，则两溶液中所含的OH-的物质的量不确定，离子的数目也不确定，故B错误；
    C．根据对A的分析，氢氧化钠溶液中c（OH-）大，氨水溶液中c（OH-）小，故C错误；
    D．根据对B的分析，两溶液的浓度虽然相等，但体积不确定，因此溶液中溶质的物质的量是不确定的，物质的反应是以物质的量为标准进行计算的，因此中和HCl的量是不确定的，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查强弱电解质的电离情况，进一步分析溶液微粒量的关系，要细心认真，知识分析到位，否则将出现错误．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO
     
    2-
    3
    ═CO2↑+H2O
    B、油脂在碱性溶液中水解：
    C、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
    CO
    2-
    3
     （原箭头上加热符号去掉）
    D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    CH3COO-+
    NH
    +
    4
    +2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸氢钾溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”），用方程式表示为：
     
    ；
    （2）碳酸氢钠溶液显
     
    性，用离子方程式表示为
     

    （3）将上述两种溶液混合，现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    充电
    放电
    2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列说法正确的是（　　）
    A、放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应
    B、放电时电解质溶液中的H+向正极移动
    C、充电时阳极的电极反应为：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
    D、充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H20+C02↑
    C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H-=Cu（OH）2↓+SO42-
    D、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03+C1-=AgCl↓+NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1NA
    B、1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA
    C、5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NA
    D、标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、把铜片放入浓硫酸中并加热Cu+4H++S
    O
    2-
    4
    =Cu2++SO2↑+2H2O
    B、碳酸钙与盐酸反应C
    O
    2-
    3
    +2H+=CO2↑+H2O
    C、碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合HCO
     
    -
    3
    +H+=H2O+CO2↑
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++OH-+H++S
    O
    2-
    4
    =BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．
    阳离子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
    阴离子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后加热有气体生成．
    （1）B、C的化学式分别为B：
     
    ，C：
     
    ．
    （2）若要判断D溶液中的阳离子，可以进一步通过
     
    实验确定．
    （3）25℃时，pH=9的A溶液中水的电离程度
     
    pH=9的C溶液中水的电离程度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）写出单质Al与C溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）25℃时，在一定体积0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
     
    ．
    （6）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列说法错误的是（　　）
    A、溶液中OH-向正极移动
    B、锌发生氧化反应
    C、氧化银是正极
    D、在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

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