分析 (1)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,但其水解程度较小,溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒;
(2)醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,但其水解程度较小,溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒.
解答 解:(1)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),但铵根离子水解程度较小,氯离子不水解,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
溶液中存在电荷守恒为c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),溶液中存在物料守恒c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O),根据电荷守恒和物料守恒得质子守恒为c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O),
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-);c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O);c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O);
(2)醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,即c(H+)<c(OH-),但醋酸根离子水解程度较小,钠离子不水解,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);
存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-);
存在质子守恒c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),
故答案为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-);c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-).
点评 本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较及电荷守恒、物料守恒、质子守恒,为高频考点,明确盐类水解特点是解本题关键,任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒,与溶液中溶质多少及浓度无关,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 | |
B. | 四氯化碳萃取溴水中的溴时,水从分液漏斗下口流出 | |
C. | 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 | |
D. | 某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有Ag+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
B. | 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 | |
C. | 在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA | |
D. | CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在16g18O2中含有NA个氧原子 | |
B. | 标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子 | |
C. | 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个 | |
D. | 12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
B. | 容量瓶检漏的操作是:在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,倒置,观察是否漏水 | |
C. | 在分液漏斗中分离两种液体时,要先从下端放出密度较大的液体,关闭活塞,取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体 | |
D. | 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质 | |
B. | 固体KC1不导电,但KC1是电解质 | |
C. | 氯水能导电,所以Cl2是电解质 | |
D. | CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 |
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