【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.8倍，下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率变大
C.D的物质的量变多D.a<c+d
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，负极的电极反应式 ：KC6 –e- =K ++6C
B.充电时，阳极的电极反应式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2
C.放电时，K+ 通过阳离子交换膜向石墨电极移动
D.若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决。
（1）在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：①钠没有熔化成小球；②钠先沉在试管底；③反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法：
①钠没有熔化成小球是因为_________________；
②钠先沉在试管底是因为__________________；
③第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a生成的氢气产生浮力所致；b生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证a和b说法的合理_________
（2）在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰上灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化的过程_________________。
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【题目】柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3
B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)
C.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
D.反应2H2R-
H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y
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【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
C6H12O6(aq)
悬浊液
(C6H11O7)2Ca
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是__。
A.
B.
C.
（2）制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是__。
A．新制氢氧化铜悬浊液
B．酸性高锰酸钾溶液
C．氧气/葡萄糖氧化酶
D．银氨溶液
（3）第②步充分反应后碳酸钙固体需有剩余，其目的是__。
（4）第②步实验中不用氯化钙替代碳酸钙的理由是__。
（5）第③步需趁热过滤的原因是__。
（6）第④步加入乙醇的作用是__。
（7）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是__。
A．冷水 B．热水
C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
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【题目】三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含
、H+、
)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如下：
已知：①常温下，
；
。
②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。
③As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。
回答下列问题：
(1)操作M的名称是________，滤液N中含有的阳离子有Fe2+、H+、________。
(2)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为____________。
(3)“碱浸”的目的是_____________，“滤渣Y”的主要成分是_____________(写化学式)。
(4)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________________。
(5)该流程中可循环使用的物质是_________(写化学式)，某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下该物质的体积是________L。
(6)溶液中金属离子的除去方法之一是Na2S沉降法。常温下，若某溶液中含Fe2+、Ag+，且浓度均为0.1mol·L-1，则向该溶液中滴加稀Na2S溶液时，先生成的沉淀是________(填化学式)。
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【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A.a点的平衡常数小于b点
B.b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)
C.a点，H2和H2O物质的量相等
D.其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A.乙醇和丙三醇互为同系物
B.环己烯（
）分子中的所有碳原子共面
C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）
D.桥环烃二环[2,2,0]（
）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）
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【题目】已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H= +241.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol
当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为
A.△H= +4.4kJ/molB.△H= -4.4kJ/mol
C.△H= -2.44kJ/molD.△H= +2.44kJ/mol
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