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    19．用铂电极A、B电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．

    分析 电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L即0.25mol气体，即为氧气，发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；A是阳极，B极上发生反应：Cu2++2e-=Cu，该电极析出金属铜，B是阴极，根据电子守恒计算生成金属铜的物质的量，然后电极反接，在B极上收集到5.6L气体即为氧气，此时B是阳极，先是金属铜失电子，然后是4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据电子守恒计算即可．

    解答 解：电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L即0.25mol气体，即为氧气，发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；此时转移电子1mol，A是阳极，B极上发生反应：Cu2++2e-=Cu，该电极析出金属铜，B是阴极，根据电子守恒，转移1mol电子，生成金属铜的物质的量是0.5mol，然后电极反接，在B极上收集到5.6L气体即为氧气，此时B是阳极，先是金属铜失电子，发生反应：Cu-2e-=Cu2+，转移电子1mol，然后是4OH--4e-=2H2O+O2↑，收集到5.6L0.25mol气体转移电子1mol，所以转移电子是2mol，
    故答案为：2．

    点评 本题考查电解的计算，主要考查学生的分析能力，根据电极反接先后发生的电极反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：
    周期数1234567
    元素数28818183232
    （1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系．
    （2）周期表中第ⅢB族所含元素最多，第ⅣA族元素形成化合物种类最多．
    （3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为C．
    A．18          B．32           C．50         D．64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．引燃密闭窒器中的已烷和O2组成的混合气，发生不完全燃烧，在120℃时测得反应前后气体压强分别是108kPa和156kPa，判断这一燃绕反应迸行的主要方向是（　　）
    A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
    C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
    Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
    方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
    （1）①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O═TiO2•x H2O↓+4HCl；
    ②检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净
    方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

    （2）钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO2+的离子方程式为FeTiO3+4H+═TiO2++Fe2++2H2O
    （3）溶液甲中加入Fe的作用是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+
    （4）若要加热FeSO4.7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是坩埚、泥三角
    Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如图：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti
    反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+TiMg，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室制备1-溴丁烷的原理为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，根据原理设计实验装置如图1所示．

    （1）仪器D的名称为，A处玻璃棒搅拌的目的是使反应物混合均匀并充分反应，提高反应速率．
    （2）1-溴丁烷的制备反应中可能有：丁醚、1-丁烷、溴化氢等副产物生成．熄灭A处酒精灯，打开a，余热会使反应继续进行．B、C装置可检验部分副产物，则判断B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银溶液或紫色石蕊试液、溴水或酸性高锰酸钾溶液．
    （3）为了精制1-溴丁烷，待烧瓶冷却后，将A装置上的玻璃棒换成温度计，关闭a，打开b，使冷水从d（填“c”或“d”）处流入，粗产品蒸馏提纯时，图2 装置中温度计位置正确的是D（填字母，下同），可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．
    （4）称取干燥、纯净的白色不容物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中，实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64g．白色不容物的化学式为2Mg（OH）2•3MgCO3或Mg5（OH）4（CO3）3．
    （5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：5Mg+6NaHCO3+4H2O=2Mg（OH）2•3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑．
    Ⅲ．反应原理分析
    （6）NaHCO3 溶液中存在如下电离平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?H++CO32-，从平衡移动角度分析实验①产生大量气泡和白色不容物的原因：Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物2Mg（OH）2•3MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行，实验Mg和饱和碳酸氢钠溶液产生大量气体和白色不溶物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，AgCl、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关难溶电解质沉淀溶解平衡的说法错误的是（　　）
    A．难溶电解质沉淀的速率和溶解的速率相等
    B．溶液中各离子的浓度不再改变
    C．难溶电解质在水中形成饱和溶液
    D．加水可使难溶电解质的KSP增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）
    A．V3＞V2＞V1B．V1=V2=V3C．V2＞V1=V3D．V1=V2＜V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）
    实验操作实验目的
    A苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中制备溴苯
    B淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解
    C向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu（OH）2，加热至沸腾检验蔗糖水解产物
    D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
    A．AB．BC．CD．D

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