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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤
    B．苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
    C．乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失
    D．向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现

    分析 A、银单质与氨水不反应；
    B、苯酚易用于酒精；
    C、酯类在酸性条件下的水解是可逆反应；
    D、配制氢氧化铜悬浊液时，使用的氢氧化钠溶液必须过量．

    解答 解：A、银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故A错误；
    B、苯酚有毒，且苯酚易用于酒精，故可以用酒精洗去沾在皮肤上的苯酚，故B正确；
    C、酯类在酸性条件下的水解是可逆反应，不能水解彻底，故酯类不能完全消失，故C错误；
    D、配制氢氧化铜悬浊液时，使用的氢氧化钠溶液必须过量，而向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液，NaOH的量不足，故加入乙醛溶液，实验会失败，不会有红色沉淀出现，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验基本操作和实验危险的处理以及实验操作的要点，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
    （1）写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （2）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是Fe，发生氧化反应（选填“氧化”或“还原”），电解质溶液是CuSO4溶液；正极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu．
    （3）若导线上转移电子1mol，则生成铜32克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
    （1）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：
    物质H2COCH4
    燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
    天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×104kJ．
    （2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
    锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：
    仪器：试管；胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
    药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
    （3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈橙红色
    ②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈紫红色
    （4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
    （5）问题和讨论：
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
    ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强HF的稳定性强于HCl；F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    B．分子中含有3种官能团
    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去．
    需加入的试剂分离方法
    乙烷（乙烯）
    乙醇（水）
    苯（苯酚）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语正确的是（　　）
    A．二氧化碳分子的电子式：B．HClO的结构式为 H-Cl-O
    C．硅的原子结构示意图：D．甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c（NH4+）=c（Cl-）
    C．0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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