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    15．生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（　　）
    A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
    B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，无法减少“白色污染”
    C．严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染
    D．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害

    分析 A．氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠，淡水是蒸馏方法得到；
    B．塑料难降解，被称为白色污染；
    C．严格执行机动车尾气排入标准，可减少汽车尾气的排放；
    D．二氧化硫对人体有害．

    解答 解：A．海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故A正确；
    B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，能够减少难降解的塑料的使用，可以减少“白色污染”，故B错误；
    C．严格执行机动车尾气排入标准，可减少汽车尾气的排放，有利于酸雨、温室效应以及PM2.5的改善，故C正确；
    D．二氧化硫对人体有害，不能用与漂白食物，否则损害人体的肝、肾等功能，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．FeCl3溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+
    C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    D．KOH稀溶液中通入过量的SO2：SO2+OH-═HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-的浓度变化依次为（　　）
    A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发  ③蒸馏 ④萃取 ⑤分液 ⑥渗析 ⑦加热 ⑧冷却结晶等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号，每空只填一个序号）
    （1）除去石灰水中悬浮的CaCO3微粒，可用①方法．
    （2）提取溴水中的溴，可用④方法．
    （3）除去食盐溶液中的水，可用②方法．
    （4）用自来水制取蒸馏水，可用③方法．
    （5）除去Fe（OH）3胶体中的Cl-，可用⑥方法．
    （6）除去花生油中混有的水分，可用⑤方法．
    （7）提纯混有少量NaCl的KNO3，可用⑧方法．
    （8）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可用⑦方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A．NO2-酸性氧化物　Na2O2-碱性氧化物　Al2O3-两性氧化物
    B．盐酸-混合物　胆矾-纯净物　C60-单质
    C．纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐
    D．液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（　　）
    A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀
    B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀
    C．铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O
    D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A是CH3COONa．
    （2）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（a-14（用含有a的关系式表示）．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）．
    （4）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25mol•L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
    A．
    分散系的分类
    B．
    醋酸稀释
    C．
    向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
    D．
    向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

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