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    实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：                 。

    2 CH3OH（l）＋3O2（g）    2CO2（g）＋4H2O（l）  △H=－1452.8kJ?mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热△H=
    -1452.8KJ/mol
    -1452.8KJ/mol
    ．
    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a
    ＞
    ＞
    b（填＞，=，＜）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1??
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C（s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热△H=
    +228.2 kJ?mol-1
    +228.2 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省上高二中高二上学期第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：                         。
    （2）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：        。

    化学键
    		H—H
    		N—H
    		N＝N
    键能（kJ/mol）
    		436
    		391
    		945
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
    已知：
    C（s，石墨）+O2（g）   CO2（g）  △H1=－393.5kJ?mol－1                                                ①
    2H2（g）+O2（g）   2H2O（1）  △H2=－571.6kJ?mol－1                                                         ②
    2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）＋2H2O（l）  △H3 =－2599kJ?mol－1                      ③
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：                        。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省余姚中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的标准燃烧热ΔH＝                   。
    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a     b（填“＞”、“＝”或“＜”）
    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH2＝b kJ·mol-1?
    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键
    		H－H
    		N－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		391
    		945
    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________(注明“+”或“－”)。
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝                     ；

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    （1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的标准燃烧热ΔH＝                    。

    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a      b（填“＞”、“＝”或“＜”）

    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH1＝a kJ·mol-1?

    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l)   ΔH2＝b kJ·mol-1?

    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________(注明“+”或“－”)。

    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝                      ；

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    （1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=    。

    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a    b（填>, = , <）

    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?

    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l)  ΔH2＝b kJ·mol-1??

    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：    (写出 + 或－)。

    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1＝－393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H2＝－571.6kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)   △H3＝－2599kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H ＝    。

     

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