I.煤炭中以FeS2形式存在的硫.在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应.有关反应的离子方程式依次为:①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- , ②Fe2++O2+H+Fe3++ , ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S, ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-.已知:FeS2中的硫元素为-1价.回答下列问题:(1)根据质量守恒定律� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ； ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S； ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

（2）反应③的还原剂是__________________。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是___________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是___________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是。

III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是（填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

I、（1）4、1、4、4 、2H2O（2分）；（2）FeS2; （1分）（3）硫酸盐

II、2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-（2分）；I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl -+H2O(2分)；ClO-> IO3-> I2；

III、Cu、O(2分)；10NA(2分)

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述②离子方程式是4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O；（2）在反应③的还原剂是FeS2；（3）通过观察分析三个反应可知：硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来；II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，根据质量守恒定律及电荷守恒及电子守恒，则该反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，I2会继续被蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl -+H2O；根据氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性：ClO-> I2; ClO-> IO3-,对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IO3-> I2;故ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是ClO-> IO3-> I2；III. 在反应中8CuFeS2+ 21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2. CuFeS2中Fe 的化合价为＋2，反应后被氧化为Fe2O3；S在反应前化合价是－2价，反应后被氧化为+4价的SO2。Cu是+2价，O2中O元素的化合价是0价，反应后被还原变为－2价，所以反应后被还原为0价，被反应中被还原的元素是Cu、O；根据反应方程式可知：每产生8mol的Cu,转移电子100mol，所以当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。

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